Pierwiastki chemiczne. Symbole pierwiastków chemicznych. Symbole pierwiastków chemicznych i zasady ich oznaczania. Który pierwiastek chemiczny jest oznaczony symbolem ag

Jak każda nauka, chemia ma swój własny system symboli, swój własny język. Lekcja poświęcona jest zapoznaniu się z językiem nauk chemicznych i studiowaniu symboli pierwiastków chemicznych. Dowiesz się, kiedy i przez kogo wymyślono współczesne symbole pierwiastków chemicznych.

Temat: Wstępne pomysły chemiczne

Lekcja: Symbole pierwiastków chemicznych

1. Historia rozwoju języka chemii

Już w średniowieczu, w czasach alchemii, do oznaczania substancji, głównie metali, używano różnych znaków. W końcu głównym celem alchemików było pozyskiwanie złota z różnych metali. Dlatego każdy z nich stosował własny system notacji.

W 19-stym wieku Zaistniała potrzeba stosowania symboli zrozumiałych dla wszystkich naukowców. A John Dalton był jednym z pierwszych, który zaproponował taką symbolikę. Ale jego zapis był niewygodny w użyciu.

Ryż. 1. John Dalton i jego system nazewnictwa pierwiastków chemicznych

2. System oznaczania pierwiastków chemicznych według J. Ya Berzeliusa

Nowoczesny system znaków chemicznych został zaproponowany na początku XIX wieku. Szwedzki chemik Jons Jakob Berzelius. Naukowiec zaproponował wyznaczyć pierwiastki chemiczne pierwszą literę ich łacińskiego imienia. W tamtych czasach wszystkie artykuły naukowe publikowano po łacinie, było to powszechnie akceptowane i zrozumiałe dla wszystkich naukowców.

Na przykład pierwiastek chemiczny tlen (po łacinie Oxygenium) otrzymał oznaczenie O.

A pierwiastek chemiczny wodór (wodór) to H. Jeśli nazwy kilku pierwiastków zaczynały się na tę samą literę, wówczas w symbolu pierwiastka wskazano drugą lub jedną z kolejnych liter nazwy. Na przykład rtęć (Hydrargyrum) jest oznaczona jako Hg.

Należy pamiętać, że pierwsza litera symbolu pierwiastka chemicznego jest zawsze wielka, jeśli występuje druga litera, to jest ona mała. Należy pamiętać nie tylko o nazwach elementów i ich symbolach, ale także o wymowie, czyli o tym, jak te symbole są odczytywane.

Nie ma konkretnych zasad wymawiania znaków pierwiastków chemicznych. Trzeba się ich nauczyć na pamięć. Znaki niektórych pierwiastków chemicznych wymawia się w taki sam sposób, jak odpowiednia litera: tlen - „o”, siarka - „es”, fosfor - „pe”, azot - „en”, węgiel - „ce”.

Znaki innych pierwiastków wymawia się w taki sam sposób, jak nazwy samych pierwiastków: „sód”, „potas”, „chlor”, „fluor”.

Wymowa niektórych znaków odpowiada ich łacińskiej nazwie: krzem - „krzem”, rtęć - „hydrargyrum”, miedź - „cuprum”, żelazo - „ferrum”.

Ryż. 2. Symbole i nazwy niektórych pierwiastków chemicznych

3. Znaczenie znaków pierwiastków chemicznych

Znak pierwiastka chemicznego ma kilka znaczeń. Po pierwsze, odnosi się do wszystkich atomów danego pierwiastka. Po drugie, znak pierwiastka chemicznego może oznaczać jeden lub więcej atomów danego pierwiastka. Na przykład wpis O może oznaczać „pierwiastek chemiczny tlen” lub „jeden atom tlenu”.

Aby oznaczyć kilka atomów danego pierwiastka chemicznego, należy przed jego znakiem umieścić liczbę odpowiadającą liczbie atomów. Na przykład oznaczenie 3N oznacza „trzy atomy azotu”.

Liczba poprzedzająca znak pierwiastka chemicznego nazywana jest współczynnikiem.

1. Zbiór problemów i ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P. A. Orzhekovskiego i innych „Chemia, klasa 8” / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O. V. Zeszyt ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P. A. Orzhekovskiego i innych „Chemia. 8. klasa” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; pod. wyd. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 19-21)

3. Chemia: klasa 8: podręcznik. dla edukacji ogólnej instytucje / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§8)

4. Chemia: inorg. chemia: podręcznik. dla 8 klasy. ogólne wykształcenie instytucje / G. E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Edukacja, OJSC „Podręczniki moskiewskie”, 2009. (§6)

5. Encyklopedia dla dzieci. Tom 17. Chemia / Rozdział. wyd. VA Wołodin, wed. naukowy wyd. I.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatkowe zasoby internetowe

1. Ujednolicony zbiór cyfrowych zasobów edukacyjnych.

2. Elektroniczna wersja czasopisma „Chemia i Życie”.

3. Testy z chemii (online).

Praca domowa

s. 19-21 nr 1-5 z Zeszytu ćwiczeń do chemii: klasa 8: do podręcznika P. A. Orzhekovskiego i innych „Chemia. 8. klasa” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; pod. wyd. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

J. J. Berzelius Oznaczenie pierwiastków chemicznych według D. Daltona Tabela nazw i symboli niektórych pierwiastków chemicznych Alchemiczne znaki pierwiastków i substancji chemicznych Udziały masowe pierwiastków chemicznych w skorupie ziemskiej

Chemia, jak każda nauka, wymaga precyzji. System prezentacji danych z tego obszaru wiedzy był rozwijany przez wieki, a obecny standard to zoptymalizowana struktura zawierająca wszystkie niezbędne informacje do dalszej pracy teoretycznej z każdym konkretnym elementem.

Podczas pisania wzorów i równań używanie liczb całkowitych jest niezwykle niewygodne, a dziś używa się do tego jednej lub dwóch liter - symboli chemicznych pierwiastków.

Fabuła

W świecie starożytnym, a także w średniowieczu naukowcy używali obrazów symbolicznych do przedstawiania różnych elementów, ale znaki te nie były ustandaryzowane. Dopiero w XIII wieku podjęto próby usystematyzowania symboliki substancji i pierwiastków, a od XV wieku zaczęto oznaczać nowo odkryte metale pierwszymi literami ich nazw. Podobną strategię nazewnictwa stosuje się w chemii do dziś.

Obecny stan systemu nazewnictwa

Obecnie znanych jest ponad sto dwadzieścia pierwiastków chemicznych, z których niektóre są niezwykle trudne do znalezienia w przyrodzie. Nic dziwnego, że już w połowie XIX wieku nauka wiedziała o istnieniu zaledwie 63 z nich i nie istniał ani jeden system nazewnictwa, ani integralny system prezentacji danych chemicznych.

Ostatni problem rozwiązał w drugiej połowie tego samego stulecia rosyjski naukowiec D.I. Mendelejew, opierając się na nieudanych próbach swoich poprzedników. Proces nazewnictwa trwa do dziś – istnieje kilka elementów o numerach od 119 wzwyż, umownie oznaczonych w tabeli łacińskim skrótem ich numeru seryjnego. Wymowa symboli pierwiastków chemicznych tej kategorii odbywa się zgodnie z łacińskimi zasadami czytania cyfr: 119 - ununenniy (dosłownie „sto dziewiętnasty”), 120 - unbiniliy („sto dwadzieścia”) i tak dalej .

Większość elementów ma swoje własne nazwy, wywodzące się z korzeni łacińskich, greckich, arabskich i niemieckich, w niektórych przypadkach odzwierciedlających obiektywne cechy substancji, a w innych pełniących funkcję nieumotywowanych symboli.

Etymologia niektórych elementów

Jak wspomniano powyżej, niektóre nazwy i symbole pierwiastków chemicznych opierają się na obiektywnie obserwowalnych cechach.

Nazwa fosforu świecącego w ciemności pochodzi od greckiego wyrażenia „wnosić światło”. Po przetłumaczeniu na język rosyjski ujawnia się sporo „wymownych” nazw: chlor - „zielonkawy”, brom - „cuchnący”, rubid - „ciemnoczerwony”, ind - „w kolorze indygo”. Ponieważ symbole chemiczne pierwiastków podano literami łacińskimi, bezpośrednie powiązanie nazwy z substancją dla osoby mówiącej po rosyjsku zwykle pozostaje niezauważone.

Istnieją również bardziej subtelne skojarzenia nazewnicze. Zatem nazwa selen pochodzi od greckiego słowa oznaczającego „Księżyc”. Stało się tak, ponieważ w naturze pierwiastek ten jest satelitą telluru, którego nazwa w języku greckim oznacza również „Ziemię”.

Niob jest również nazywany w podobny sposób. Według starożytnej mitologii greckiej Niobe jest córką Tantala. Pierwiastek chemiczny tantal został odkryty wcześniej i jego właściwości są podobne do niobu - stąd logiczne powiązanie „ojciec-córka” zostało przełożone na „związki” pierwiastków chemicznych.

Co więcej, nieprzypadkowo tantal otrzymał swoją nazwę na cześć słynnej postaci mitologicznej. Faktem jest, że uzyskanie tego pierwiastka w czystej postaci było obarczone dużymi trudnościami, dlatego naukowcy zwrócili się do jednostki frazeologicznej „mąka tantalowa”.

Kolejnym ciekawym faktem historycznym jest to, że nazwę platyna dosłownie tłumaczy się jako „srebro”, czyli coś podobnego, ale nie tak cennego jak srebro. Powodem jest to, że metal ten topi się znacznie trudniej niż srebro, dlatego przez długi czas nie znalazł zastosowania i nie miał szczególnej wartości.

Ogólna zasada nazewnictwa elementów

Patrząc na układ okresowy, pierwszą rzeczą, która rzuca się w oczy, są nazwy i symbole pierwiastków chemicznych. Jest to zawsze jedna lub dwie litery łacińskie, z których pierwsza jest duża. O wyborze liter decyduje łacińska nazwa elementu. Pomimo tego, że korzenie słów pochodzą ze starożytnej greki, łaciny i innych języków, zgodnie ze standardem nazewnictwa dodaje się do nich końcówki łacińskie.

Co ciekawe, większość symboli będzie intuicyjna dla osoby mówiącej po rosyjsku: aluminium, cynk, wapń czy magnez są łatwo zapamiętywane przez ucznia za pierwszym razem. Sytuacja jest bardziej skomplikowana w przypadku nazw, które różnią się w wersji rosyjskiej i łacińskiej. Przypomnienie sobie, że krzem to krzem, a rtęć to hydrargyrum, może zająć uczniowi dużo czasu. Niemniej jednak trzeba o tym pamiętać - graficzne przedstawienie każdego pierwiastka jest zorientowane na łacińską nazwę substancji, która będzie pojawiać się we wzorach chemicznych i reakcjach odpowiednio jako Si i Hg.

Aby zapamiętać takie nazwy, warto wykonać dla uczniów ćwiczenia typu: „Połącz symbol pierwiastka chemicznego z jego nazwą”.

Inne metody nazewnictwa

Nazwy niektórych elementów pochodzą z języka arabskiego i zostały „stylizowane” na łacinę. Na przykład sód bierze swoją nazwę od łodygi korzenia, co oznacza „bąbelki”. Arabskie korzenie można doszukać się także w nazwach potasu i cyrkonu.

Wpływ miał także język niemiecki. Od niego pochodzą nazwy takich pierwiastków jak mangan, kobalt, nikiel, cynk, wolfram. Logiczne powiązanie nie zawsze jest oczywiste: na przykład nikiel jest skrótem słowa oznaczającego „miedziany diabeł”.

W rzadkich przypadkach nazwy tłumaczono na język rosyjski w formie kalki: wodór (dosłownie „rodzący wodę”) zamienił się w wodór, a węgiel w węgiel.

Imiona i nazwy miejscowości

Ponad tuzin pierwiastków nosi imiona różnych naukowców, w tym Alberta Einsteina, Dmitrija Mendelejewa, Enrico Fermiego, Ernesta Rutherforda, Nielsa Bohra, Marie Curie i innych.

Niektóre nazwy pochodzą od innych nazw własnych: nazw miast, stanów, krajów. Na przykład: moscovium, dubnium, europ, tennessine. Nie wszystkie toponimy będą wydawać się znajome rodzimym użytkownikom języka rosyjskiego: jest mało prawdopodobne, aby osoba bez przygotowania kulturowego rozpoznała w słowie nihonium własne imię Japonii - Nihon (dosł.: Kraina Wschodzącego Słońca), a w hafni - łacińska wersja Kopenhagi. Znalezienie nawet nazwy swojego rodzinnego kraju w słowie ruten nie jest najłatwiejszym zadaniem. Niemniej jednak Rosja nazywa się po łacinie Rusią, a jej imieniem nazwano 44. pierwiastek chemiczny.

W układzie okresowym pojawiają się także nazwy ciał kosmicznych: planet Uran, Neptun, Pluton, Ceres.Oprócz imion postaci z mitologii starożytnej Grecji (Tantalum, Niob) pojawiają się także ciała skandynawskie: tor, wanad.

Układ okresowy

W znanym nam dzisiaj układzie okresowym, nazwanym na cześć Dmitrija Iwanowicza Mendelejewa, pierwiastki są prezentowane w rzędach i okresach. W każdej komórce pierwiastek chemiczny oznaczony jest symbolem chemicznym, obok którego prezentowane są inne dane: jego pełna nazwa, numer seryjny, rozkład elektronów w warstwach, względna masa atomowa. Każda komórka ma swój własny kolor, który zależy od tego, czy podświetlony jest element s-, p-, d- czy f-.

Zasady nagrywania

Podczas zapisywania izotopów i izobarów liczbę masową umieszcza się w lewym górnym rogu symbolu pierwiastka - całkowitą liczbę protonów i neutronów w jądrze. W tym przypadku liczba atomowa, czyli liczba protonów, jest umieszczona w lewym dolnym rogu.

Ładunek jonu jest zapisany w prawym górnym rogu, a po tej samej stronie poniżej wskazana jest liczba atomów. Symbole pierwiastków chemicznych zawsze zaczynają się od dużej litery.

Krajowe opcje nagrywania

Region Azji i Pacyfiku ma własne warianty zapisywania symboli pierwiastków chemicznych, oparte na lokalnych metodach pisania. Chiński system notacji używa radykalnych znaków, po których następują znaki w ich znaczeniu fonetycznym. Symbole metali poprzedzone są znakiem „metal” lub „złoto”, gazy – rodnikiem „para”, niemetale – hieroglifem „kamień”.

W krajach europejskich zdarzają się także sytuacje, w których zapisane znaki pierwiastków różnią się od tych zapisanych w tablicach międzynarodowych. Na przykład we Francji azot, wolfram i beryl mają swoje własne nazwy w języku narodowym i są oznaczone odpowiednimi symbolami.

Wreszcie

Podczas nauki w szkole, a nawet na uczelni wyższej, wcale nie jest konieczne zapamiętywanie zawartości całego układu okresowego. Należy pamiętać o symbolach chemicznych pierwiastków, które najczęściej występują we wzorach i równaniach, i od czasu do czasu sprawdzać w Internecie lub w podręczniku te rzadziej używane.

Aby jednak uniknąć błędów i zamieszania, trzeba wiedzieć, jak zorganizowane są dane w tabeli, w jakim źródle znaleźć potrzebne dane i wyraźnie pamiętać, które nazwy elementów różnią się w wersji rosyjskiej i łacińskiej. W przeciwnym razie możesz przypadkowo pomylić Mg z manganem i N z sodem.

Aby nabrać praktyki na początkowym etapie, wykonaj ćwiczenia. Na przykład podaj symbole pierwiastków chemicznych dla losowej sekwencji nazw z układu okresowego. W miarę zdobywania doświadczenia wszystko się ułoży, a kwestia zapamiętywania tych podstawowych informacji sama zniknie.

Skąd oni pochodzą? nazwy i symbole pierwiastków chemicznych? Już w starożytnym Egipcie symbolicznymi obrazami określano pewne substancje, które wyrażały całe słowa lub pojęcia (ryc. 5.7).

W średniowieczu liczba symboli alchemicznych sięgała kilku tysięcy. A dla tej samej substancji były dziesiątki różnych znaków.

Symbol pierwiastka chemicznego- jego symbol.

W drugiej połowie XVIII w. Naukowcy podejmowali daremne próby uporządkowania znaków chemicznych. Nie było możliwe oznaczenie każdej substancji oddzielnym symbolem ze względu na odkrycie wielu nowych substancji. Dlatego z biegiem czasu starożytna symbolika alchemiczna została zastąpiona znakami chemicznymi zaproponowanymi przez angielskiego chemika J. Daltona. W symbolice Daltona atom każdego pierwiastka jest reprezentowany przez okrąg. Pole obrazu zawiera myślniki i kropki lub pierwsze litery angielskich nazw elementów. System literowy symboli chemicznych to wygodny sposób rejestrowania, przechowywania i przesyłania informacji chemicznych.

Znaki Daltona, choć miały pewien rozkład, były niewygodne w druku. Dlatego w 1814 r. szwedzki naukowiec J.Ya. Berzelius zaproponował jedynie alfabetyczny system znaków. Znaki elementów komponowano albo z pierwszej litery ich nazw łacińskich, albo z pierwszej i jednej z kolejnych liter. W ten sposób Berzelius osiągnął możliwie najbliższą zbieżność symbolu pierwiastka chemicznego z jego nazwą.

Tabela. Nazwy i symbole niektórych pierwiastków chemicznych

Przeanalizuj dane podane w tabeli. Porównaj współczesne rosyjskie i ukraińskie nazwy pierwiastków chemicznych. Określ, które z nich pochodzą bezpośrednio od nazw łacińskich.

Pamiętaj, że rosyjskie nazwy pierwiastków chemicznych są rzeczownikami pospolitymi, są pisane małą literą. Współczesne ukraińskie nazwy pierwiastków chemicznych są własne, dlatego pisze się je wielką literą. W obu przypadkach nie da się zastąpić nazwy pierwiastka chemicznego w mowie ustnej wymową jego symbolu. Nie należy także zastępować nazwy elementu jej symbolem w rękopisach lub tekstach drukowanych.

Na tej stronie znajdują się materiały na następujące tematy:

• Pierwiastki chemiczne i ich wymowa

• Pierwiastki chemiczne oznaczają wymowę nazw

• Symbolika abstrakcyjnych pierwiastków chemicznych

• Oznaczenie siarki w chemii

• Wymowa znaków nazw układów okresowych

Pytania dotyczące tego materiału:

W przyrodzie istnieje wiele powtarzających się sekwencji:

• Pory roku;
• Pory dnia;
• dni tygodnia…

W połowie XIX wieku D.I. Mendelejew zauważył, że właściwości chemiczne pierwiastków również mają pewną sekwencję (mówią, że ten pomysł przyszedł mu do głowy we śnie). Rezultatem cudownych snów naukowca był Układ Okresowy Pierwiastków Chemicznych, w którym D.I. Mendelejew ułożył pierwiastki chemiczne według rosnącej masy atomowej. We współczesnej tabeli pierwiastki chemiczne ułożone są w kolejności rosnącej według liczby atomowej pierwiastka (liczby protonów w jądrze atomu).

Liczba atomowa jest pokazana nad symbolem pierwiastka chemicznego, poniżej symbolu znajduje się jego masa atomowa (suma protonów i neutronów). Należy pamiętać, że masa atomowa niektórych pierwiastków nie jest liczbą całkowitą! Pamiętaj o izotopach! Masa atomowa to średnia ważona wszystkich izotopów pierwiastka występujących w przyrodzie w warunkach naturalnych.

Poniżej tabeli znajdują się lantanowce i aktynowce.

Metale, niemetale, metaloidy

Znajduje się w Układzie Okresowym na lewo od schodkowej linii ukośnej rozpoczynającej się od boru (B) i kończącej się na polonie (Po) (wyjątkami są german (Ge) i antymon (Sb). Łatwo zauważyć, że metale zajmują najwięcej Układu Okresowego Podstawowe właściwości metali: twardy (z wyjątkiem rtęci), błyszczący, dobrze przewodzi prąd elektryczny i cieplny, plastyczny, kowalny, łatwo oddaje elektrony.

Nazywa się elementy znajdujące się na prawo od schodkowej przekątnej B-Po niemetale. Właściwości niemetali są dokładnie odwrotne do właściwości metali: są słabymi przewodnikami ciepła i elektryczności; kruchy; nieciągliwy; nieplastikowy; zwykle przyjmują elektrony.

Metaloidy

Pomiędzy metalami i niemetalami są półmetale(metaloidy). Charakteryzują się właściwościami zarówno metali, jak i niemetali. Półmetale znalazły swoje główne zastosowanie w przemyśle przy produkcji półprzewodników, bez których nie można sobie wyobrazić ani jednego nowoczesnego mikroukładu ani mikroprocesora.

Okresy i grupy

Jak wspomniano powyżej, układ okresowy składa się z siedmiu okresów. W każdym okresie liczba atomowa pierwiastków rośnie od lewej do prawej.

Właściwości pierwiastków zmieniają się sekwencyjnie w okresach: zatem sód (Na) i magnez (Mg), znajdujące się na początku trzeciego okresu, oddają elektrony (Na oddaje jeden elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg daje w górę o dwa elektrony: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ale chlor (Cl), znajdujący się na końcu okresu, przyjmuje jeden pierwiastek: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Przeciwnie, w grupach wszystkie elementy mają te same właściwości. Na przykład w grupie IA(1) wszystkie pierwiastki od litu (Li) do fransu (Fr) oddają jeden elektron. A wszystkie elementy grupy VIIA(17) mają jeden element.

Niektóre grupy są tak ważne, że otrzymały specjalne nazwy. Grupy te omówiono poniżej.

Grupa IA(1). Atomy pierwiastków tej grupy mają tylko jeden elektron w zewnętrznej warstwie elektronowej, więc łatwo oddają jeden elektron.

Najważniejszymi metalami alkalicznymi są sód (Na) i potas (K), ponieważ odgrywają ważną rolę w życiu człowieka i są częścią soli.

Konfiguracje elektroniczne:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA(2). Atomy pierwiastków tej grupy posiadają w zewnętrznej warstwie elektronowej dwa elektrony, które również oddają podczas reakcji chemicznych. Najważniejszym pierwiastkiem jest wapń (Ca) – podstawa kości i zębów.

Konfiguracje elektroniczne:

• Być- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ok- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA(17). Atomy pierwiastków tej grupy otrzymują zwykle po jednym elektronie, ponieważ Na zewnętrznej warstwie elektronicznej znajduje się pięć elementów i do „kompletu” brakuje tylko jednego elektronu.

Najbardziej znane pierwiastki z tej grupy: chlor (Cl) – wchodzi w skład soli i wybielaczy; Jod (I) jest pierwiastkiem odgrywającym ważną rolę w funkcjonowaniu tarczycy człowieka.

Elektroniczna Konfiguracja:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomy pierwiastków tej grupy posiadają w pełni „kompletną” zewnętrzną warstwę elektronową. Dlatego „nie” muszą przyjmować elektronów. A oni „nie chcą” ich oddać. Stąd pierwiastki tej grupy bardzo „niechętnie” wchodzą w reakcje chemiczne. Przez długi czas uważano, że w ogóle nie reagują (stąd nazwa „inert”, czyli „nieaktywny”). Ale chemik Neil Bartlett odkrył, że niektóre z tych gazów mogą w pewnych warunkach nadal reagować z innymi pierwiastkami.

Konfiguracje elektroniczne:

• Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elementy walencyjne w grupach

Łatwo zauważyć, że w obrębie każdej grupy pierwiastki są do siebie podobne pod względem elektronów walencyjnych (elektronów orbitali s i p znajdujących się na zewnętrznym poziomie energetycznym).

Metale alkaliczne mają 1 elektron walencyjny:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Metale ziem alkalicznych mają 2 elektrony walencyjne:

• Być- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ok- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogeny mają 7 elektronów walencyjnych:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gazy obojętne mają 8 elektronów walencyjnych:

• Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Więcej informacji znajdziesz w artykule Wartościowość i w Tabela konfiguracji elektronowych atomów pierwiastków chemicznych według okresów.

Skupmy się teraz na elementach ułożonych w grupy z symbolami W. Znajdują się one w środku układu okresowego i nazywane są metale przejściowe.

Charakterystyczną cechą tych pierwiastków jest obecność w atomach elektronów, które je wypełniają orbitale d:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Oddzielnie od głównego stołu znajdują się lantanowce I aktynowce– są to tzw wewnętrzne metale przejściowe. W atomach tych pierwiastków wypełniają się elektrony orbitale f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Cz- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2