Udział masowy pierwiastka w substancji złożonej - Hipermarket Wiedzy. Jak znaleźć ułamek masowy substancji za pomocą wzoru Ułamek masowy pierwiastka chemicznego w substancji

1. Uzupełnij luki w zdaniach.

a) W matematyce „udział” oznacza stosunek części do całości. Aby obliczyć ułamek masowy pierwiastka, należy pomnożyć jego względną masę atomową przez liczbę atomów tego pierwiastka we wzorze i podzielić przez względną masę cząsteczkową substancji.

b) Suma ułamków masowych wszystkich pierwiastków tworzących substancję wynosi 1 lub 100%.

2. Zapisz wzory matematyczne na znalezienie ułamków masowych pierwiastków, jeśli:

a) wzór substancji - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% lub w(O) = 100-44=56.

b) wzór substancji - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. Oblicz ułamki masowe pierwiastków:

a) w metanie (CH 4)

b) w węglanie sodu (Na 2 CO 3)

4. Porównaj ułamki masowe wskazanych pierwiastków w substancjach i postaw znak<, >lub = :

5. W związku krzemu z wodorem udział masowy krzemu wynosi 87,5%, wodoru 12,5%. Względna masa cząsteczkowa substancji wynosi 32. Określ wzór tego związku.

6. Ułamki masowe pierwiastków w związku przedstawiono na schemacie:

Określ wzór tej substancji, jeśli wiadomo, że jej względna masa cząsteczkowa wynosi 100.

7. Etylen jest naturalnym stymulatorem dojrzewania owoców: jego akumulacja w owocach przyspiesza ich dojrzewanie. Im wcześniej rozpocznie się akumulacja etylenu, tym wcześniej dojrzewają owoce. Dlatego etylen wykorzystuje się do sztucznego przyspieszania dojrzewania owoców. Wyprowadź wzór na etylen, jeśli wiadomo, że udział masowy węgla wynosi 85,7%, udział masowy wodoru wynosi 14,3%. Względna masa cząsteczkowa tej substancji wynosi 28.

8. Wyprowadź wzór chemiczny substancji, jeśli jest to znane

a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.

9. Lapis ma właściwości antybakteryjne. Wcześniej używano go do kauteryzacji brodawek. W małych stężeniach działa przeciwzapalnie i ściągająco, ale może powodować oparzenia. Wyprowadź wzór lapisu, jeśli wiadomo, że zawiera on 63,53% srebra, 8,24% azotu i 28,23% tlenu.

Znając wzór chemiczny, możesz obliczyć udział masowy pierwiastków chemicznych w substancji. element w istocie jest oznaczony w języku greckim. litera „omega” - ω E/V i obliczana jest według wzoru:

gdzie k jest liczbą atomów tego pierwiastka w cząsteczce.

Jaki jest udział masowy wodoru i tlenu w wodzie (H 2 O)?

Rozwiązanie:

M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Oblicz udział masowy wodoru w wodzie:

3) Oblicz udział masowy tlenu w wodzie. Ponieważ woda zawiera atomy tylko dwóch pierwiastków chemicznych, udział masowy tlenu będzie równy:

Ryż. 1. Sformułowanie rozwiązania problemu 1

Oblicz udział masowy pierwiastków w substancji H 3 PO 4.

1) Oblicz względną masę cząsteczkową substancji:

M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Oblicz udział masowy wodoru w substancji:

3) Oblicz udział masowy fosforu w substancji:

4) Oblicz ułamek masowy tlenu w substancji:

1. Zbiór problemów i ćwiczeń z chemii: klasa VIII: do podręcznika P.A. Orzhekovsky i inni „Chemia, klasa 8” / P.A. Orżekowski, N.A. Titow, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Zeszyt ćwiczeń do chemii: klasa 8: do podręcznika P.A. Orżekowski i inni „Chemia. 8. klasa” / O.V. Ushakova, PI Bespałow, PA Orżekowski; pod. wyd. prof. rocznie Orzhekovsky – M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 34-36)

3. Chemia: klasa 8: podręcznik. dla edukacji ogólnej instytucje / P.A. Orżekowski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. Encyklopedia dla dzieci. Tom 17. Chemia / Rozdział. wyd.V.A. Wołodin, wed. naukowy wyd. I.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Ujednolicony zbiór cyfrowych zasobów edukacyjnych ().

2. Wersja elektroniczna magazyn „Chemia i życie” ().

4. Lekcja wideo na temat „Ułamek masowy pierwiastek chemiczny w materii” ().

Praca domowa

1. s. 78 nr 2 z podręcznika „Chemia: 8 klasa” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Z. 34-36 nr 3.5 z zeszyt ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P.A. Orżekowski i inni „Chemia. 8. klasa” / O.V. Ushakova, PI Bespałow, PA Orżekowski; pod. wyd. prof. rocznie Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Co to jest ułamek masowy? Na przykład, ułamek masowy pierwiastka chemicznego to stosunek masy pierwiastka do masy całej substancji. Udział masowy można wyrazić jako procent lub jako ułamek.

Gdzie można zastosować ułamek masowy?

Oto niektóre ze wskazówek:

Oznaczanie składu pierwiastkowego złożonej substancji chemicznej

Wyznaczanie masy pierwiastka na podstawie masy substancji złożonej

Do obliczeń użyj internetowego kalkulatora masy molowej substancji z rozszerzonymi danymi, które można zobaczyć, korzystając z żądania XMPP.

Obliczanie zadań podobnych do wymienionych powyżej staje się jeszcze prostsze, wygodniejsze i dokładniejsze, gdy korzystasz z tej strony. Mówiąc o dokładności. Z jakiegoś powodu w podręcznikach szkolnych masy molowe pierwiastków są zaokrąglane do pełnych wartości, co jest całkiem przydatne przy rozwiązywaniu problemów szkolnych, chociaż w rzeczywistości masy molowe każdego pierwiastka chemicznego są okresowo korygowane.

Nasz kalkulator nie stara się wykazywać dużej dokładności (powyżej 5 miejsc po przecinku), choć nie ma w tym nic skomplikowanego. W większości te masy atomowe pierwiastków, których używa kalkulator, wystarczą do rozwiązania zadań przypisanych do określenia ułamków masowych pierwiastków

Ale dla tych pedantów :) dla których liczy się dokładność, polecam link Masy atomowe i składy izotopowe wszystkich pierwiastków który wyświetla wszystkie pierwiastki chemiczne, ich względne masy atomowe, a także masy wszystkich izotopów każdego pierwiastka.

To wszystko, co chciałbym powiedzieć. Teraz rozważymy konkretne problemy i sposoby ich rozwiązania. Należy pamiętać, że pomimo tego, że wszystkie są heterogeniczne, zasadniczo opierają się na masa cząsteczkowa substancji i ułamków masowych pierwiastków w tej substancji

Na początku jesieni 2017 dodałem kolejny kalkulator Ułamki molowe substancji i liczba atomów, które pomogą rozwiązać problemy dotyczące masy czystej substancji w substancji złożonej, liczby moli w substancji i każdego pierwiastka, jak również liczbę atomów/cząsteczek w substancji.

Przykłady

Oblicz udział masowy pierwiastków w siarczanie miedzi CuSO 4

Zapytanie jest bardzo proste, wystarczy wpisać formułę i otrzymać wynik, który będzie naszą odpowiedzią

Jak już powiedziano, podręczniki szkolne zawierają dość przybliżone znaczenia, więc nie zdziw się, jeśli w odpowiedziach książek papierowych zobaczysz Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Ujmijmy to w ten sposób” skutki uboczne" upraszczanie materiałów szkolnych dla uczniów. W przypadku rzeczywistych problemów nasza odpowiedź (odpowiedź bota) jest oczywiście dokładniejsza.

Jeśli mówimy o tym, co wyrazić w udziałach, a nie w procentach, to dzielimy procenty każdego z elementów przez 100 i otrzymujemy odpowiedź w udziałach.

Ile sodu zawiera 10 ton krioliny Na3?

Wprowadźmy wzór krioliny i uzyskajmy następujące dane

Z uzyskanych danych wynika, że 209,9412 ilości substancji zawiera 68,96931 ilości sodu.

Niezależnie od tego, czy mierzymy to w gramach, kilogramach czy tonach, nic nie zmienia się w przypadku stosunku.

Teraz pozostaje zbudować kolejną korespondencję, w której mamy 10 ton pierwotnej substancji i nieznaną ilość sodu

Okazało się, że to typowa proporcja. Można oczywiście skorzystać z bota Obliczanie proporcji i współczynników, ale ta proporcja jest na tyle prosta, że zrobimy to ręcznie.

209,9412 to 10 (ton), a 68,96391 to nieznana liczba.

Zatem ilość sodu (w tonach) w kriolinie wyniesie 68,96391*10/209,9412=3,2849154906231 ton sodu.

Ponownie, w szkole, czasami będziesz musiał zaokrąglić zawartość masową pierwiastków w substancji do liczby całkowitej, ale odpowiedź w rzeczywistości nie różni się zbytnio od poprzedniej

69*10/210=3.285714

Dokładność co do setnych jest taka sama.

Oblicz, ile tlenu znajduje się w 50 tonach fosforanu wapnia Ca3(PO4)2?

Ułamki masowe danej substancji są następujące

Ta sama proporcja co w poprzednim zadaniu 310,18272 dotyczy 50 (ton) oraz 127,9952 do nieznanej ilości

odpowiedź: 20,63 ton tlenu znajduje się w danej masie substancji.

Jeśli dodamy do wzoru symbol usługi Wykrzyknik, informując nas, że problem ma charakter szkolny (stosuje się zgrubne zaokrąglanie masy atomowe na liczby całkowite), wówczas otrzymujemy następującą odpowiedź:

Proporcje będą takie

310 odnosi się do 50 (ton) w taki sam sposób, jak 128 odnosi się do nieznanej ilości. I odpowiedź

20,64 tony

Coś takiego:)

Powodzenia w obliczeniach!!

NA ten moment Znanych jest około 120 różnych pierwiastków chemicznych, z których w przyrodzie występuje nie więcej niż 90. Różnorodność różnych substancji chemicznych wokół nas jest nieporównywalnie większa niż ta liczba.
Wynika to z faktu, że bardzo rzadko substancje chemiczne składają się z pojedynczych, niepowiązanych ze sobą atomów pierwiastków chemicznych. W normalnych warunkach taką strukturę ma tylko niewielka liczba gazów zwanych gazami szlachetnymi - hel, neon, argon, krypton, ksenon i radon. Najczęściej substancje chemiczne nie składają się z izolowanych atomów, ale z ich kombinacji w różne grupy.
Oznacza to, że atomy większości pierwiastków chemicznych są w stanie łączyć się ze sobą. Najczęściej skutkuje to cząsteczkami – cząstkami składającymi się z dwóch lub więcej atomów. Na przykład substancja chemiczna wodór składa się z cząsteczek wodoru, które składają się z atomów w następujący sposób:

Rysunek 3. Tworzenie cząsteczki wodoru

Atomy różnych pierwiastków chemicznych mogą również tworzyć ze sobą wiązania, na przykład gdy atom tlenu oddziałuje z dwoma atomami wodoru, powstaje cząsteczka wody:

Rysunek 4. Tworzenie cząsteczki wody

Ponieważ niewygodne jest rysowanie atomów pierwiastków chemicznych i oznaczanie ich za każdym razem, wymyślono wzory chemiczne odzwierciedlające skład cząsteczek. Na przykład wzór na wodór cząsteczkowy zapisuje się jako H2, gdzie liczba 2, zapisana w indeksie dolnym po prawej stronie symbolu atomu wodoru, oznacza liczbę atomów tego typu w cząsteczce. Zatem wzór wody można zapisać jako H 2 O. Nie jest zapisywana jednostka, która powinna wskazywać liczbę atomów tlenu w cząsteczce, zgodnie z zasadami przyjętymi w chemii. Liczby wskazujące liczbę atomów w jednej cząsteczce nazywane są indeksami.
Przyjrzyjmy się jeszcze kilku przykładom wzorów chemicznych substancji. Zatem wzór amoniaku zapisuje się jako NH3, co wskazuje, że każda cząsteczka amoniaku składa się z jednego atomu azotu i trzech atomów wodoru.
Często istnieją cząsteczki, w których można policzyć kilka identycznych grup atomów. Na przykład ze wzoru siarczanu glinu Al 2 (SO 4) 3 możemy wywnioskować, że cząsteczka tej substancji zawiera dwie grupy atomów SO 4.
Zatem wzory chemiczne substancji jednoznacznie charakteryzują zarówno ich skład jakościowy, jak i ilościowy.
Z tego wszystkiego logicznie wynika prawo stałości składu materii, ustanowione w 1808 roku przez francuskiego naukowca Josepha Louisa Prousta, które brzmi następująco:

Każda czysta substancja chemiczna ma stały skład jakościowy i ilościowy, niezależnie od metody otrzymywania tej substancji.

Ponieważ każda substancja chemiczna jest zbiorem cząsteczek o tym samym składzie, prowadzi to do tego, że proporcje między atomami pierwiastków chemicznych w dowolnej części substancji są takie same, jak w jednej cząsteczce tej substancji. Wszystkie różnice w właściwości chemiczne substancje zależą od ilościowego i jakościowego składu cząsteczek, a ponadto, jeśli to możliwe, od kolejności połączeń między atomami.
Więc możesz dać następująca definicja termin molekularny:

Cząsteczka to najmniejsza cząsteczka substancji chemicznej, która ma swoje właściwości chemiczne.

Podobnie jak względna masa atomowa, istnieje również coś takiego jak względna masa cząsteczkowa Pan:

Względna masa cząsteczkowa (M r) substancji to stosunek masy jednej cząsteczki tej substancji do jednej dwunastej masy jednego atomu węgla (1 jednostka masy atomowej).

Zatem oczywiste jest, że względna masa cząsteczkowa jest sumą względnych mas atomowych pierwiastków, z których każda jest pomnożona przez liczbę atomów danego typu w jednej cząsteczce. Na przykład względna masa cząsteczkowa cząsteczki kwasu azotowego HNO 3 składa się ze względnej masy atomowej wodoru, względnej masy atomowej azotu i trzech względnych mas atomowych tlenu:

Aby opisać skład jakościowy i ilościowy substancji, stosuje się pojęcie ułamka masowego pierwiastka chemicznego w(X).

Gdzie można zastosować ułamek masowy?

Oto niektóre ze wskazówek:

Oznaczanie składu pierwiastkowego złożonej substancji chemicznej

Wyznaczanie masy pierwiastka na podstawie masy substancji złożonej

Do obliczeń użyj internetowego kalkulatora masy molowej substancji z rozszerzonymi danymi, które można zobaczyć, korzystając z żądania XMPP.

To wszystko, co chciałbym powiedzieć. Teraz rozważymy konkretne problemy i sposoby ich rozwiązania. Należy zauważyć, że pomimo tego, że wszystkie są niejednorodne, zasadniczo opierają się na masie molowej substancji i ułamkach masowych pierwiastków w tej substancji

Przykłady

Oblicz udział masowy pierwiastków w siarczanie miedzi CuSO 4

Zapytanie jest bardzo proste, wystarczy wpisać formułę i otrzymać wynik, który będzie naszą odpowiedzią

Jak już powiedziano, podręczniki szkolne zawierają dość przybliżone znaczenia, więc nie zdziw się, jeśli w odpowiedziach książek papierowych zobaczysz Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Są to, że tak powiem, „efekty uboczne” upraszczania materiałów szkolnych dla uczniów. W przypadku rzeczywistych problemów nasza odpowiedź (odpowiedź bota) jest oczywiście dokładniejsza.

Jeśli mówimy o tym, co wyrazić w udziałach, a nie w procentach, to dzielimy procenty każdego z elementów przez 100 i otrzymujemy odpowiedź w udziałach.

Ile sodu zawiera 10 ton krioliny Na3?

Wprowadźmy wzór krioliny i uzyskajmy następujące dane

Z uzyskanych danych wynika, że 209,9412 ilości substancji zawiera 68,96931 ilości sodu.

Niezależnie od tego, czy mierzymy to w gramach, kilogramach czy tonach, nic nie zmienia się w przypadku stosunku.

Teraz pozostaje zbudować kolejną korespondencję, w której mamy 10 ton pierwotnej substancji i nieznaną ilość sodu

Okazało się, że to typowa proporcja. Można oczywiście skorzystać z bota Obliczanie proporcji i współczynników, ale ta proporcja jest na tyle prosta, że zrobimy to ręcznie.

209,9412 to 10 (ton), a 68,96391 to nieznana liczba.

Zatem ilość sodu (w tonach) w kriolinie wyniesie 68,96391*10/209,9412=3,2849154906231 ton sodu.

69*10/210=3.285714

Dokładność co do setnych jest taka sama.

Oblicz, ile tlenu znajduje się w 50 tonach fosforanu wapnia Ca3(PO4)2?

Ułamki masowe danej substancji są następujące

Ta sama proporcja co w poprzednim zadaniu 310,18272 dotyczy 50 (ton) oraz 127,9952 do nieznanej ilości

odpowiedź: 20,63 ton tlenu znajduje się w danej masie substancji.

Jeśli do wzoru dodamy wykrzyknik, który mówi nam, że zadanie jest na potrzeby szkolne (stosuje się zgrubne zaokrąglanie mas atomowych do liczb całkowitych), to otrzymamy następującą odpowiedź.