Alkollerin kullanımı kısaca kimyadır. Alkoller: adlandırılmaları, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Metil alkol elde etme süreci

Yapı

Alkoller (veya alkanoller), molekülleri bir hidrokarbon radikaline bağlı bir veya daha fazla hidroksil grubu (-OH grubu) içeren organik maddelerdir.

Hidroksil gruplarının sayısına (atomiklik) göre, alkoller ayrılır:

tek atomlu
iki atomlu (glikoller)
triatomik.

Aşağıdaki alkoller karakterleriyle ayırt edilir:

Molekülde sadece sınırlayıcı hidrokarbon radikalleri içeren sınırlayıcı
Moleküldeki karbon atomları arasında çoklu (çift ve üçlü) bağ içeren doymamış
aromatik, yani molekülde bir benzen halkası ve bir hidroksil grubu içeren, birbirine doğrudan değil, karbon atomları yoluyla bağlı alkoller.

Molekülde doğrudan benzen halkasının karbon atomuna bağlı hidroksil grupları içeren organik maddeler, kimyasal özelliklerde alkollerden önemli ölçüde farklıdır ve bu nedenle bağımsız bir organik bileşik sınıfı - fenollerde öne çıkar. Örneğin, hidroksibenzen fenol. Fenollerin yapısı, özellikleri ve kullanımı hakkında daha sonra daha fazlasını öğreneceğiz.

Molekülde üçten fazla hidroksil grubu içeren çok atomlu (çok atomlu) da vardır. Örneğin, en basit altı hidrik alkol hekzaol (sorbitol).

Bir karbon atomunda iki hidroksil grubu içeren alkollerin kararsız olduğu ve aldehit ve keton oluşumuyla kendiliğinden (atomların yeniden düzenlenmesine bağlı olarak) ayrıştığına dikkat edilmelidir:

Karbon atomunda çift bağ ile bir hidroksil grubu içeren doymamış alkollere ekol denir. Bu bileşik sınıfının adının, moleküllerde bir çift bağ ve bir hidroksil grubunun varlığını gösteren -en ve -ol son eklerinden oluştuğunu tahmin etmek kolaydır. Enoller, kural olarak, kararsızdır ve kendiliğinden karbonil bileşiklerine - aldehitler ve ketonlara dönüşür (izomerleşir). Bu reaksiyon tersine çevrilebilir, işlemin kendisine keto-enol tautomerizmi denir. Bu nedenle, en basit enol - vinil alkol, son derece hızlı bir şekilde asetaldehite izomerleşir.

Hidroksil grubunun bağlı olduğu karbon atomunun doğasına göre alkoller aşağıdakilere ayrılır:

Birincil, hidroksil grubunun birincil karbon atomuna bağlı olduğu moleküllerde
ikincil, hidroksil grubunun ikincil bir karbon atomuna bağlı olduğu moleküllerde
üçüncül, hidroksil grubunun üçüncül karbon atomuna bağlı olduğu moleküllerde, örneğin:

İsimlendirme ve izomerizm

Alkollerin adları oluşturulurken, alkole karşılık gelen hidrokarbonun adına (jenerik) -ol eki eklenir. Son ekten sonraki sayılar, ana zincirdeki hidroksil grubunun konumunu ve di-, tri-, tetra-, vb. önekleri sayılarını gösterir:

Homolog serinin üçüncü üyesinden başlayarak, alkoller, fonksiyonel grubun (propanol-1 ve propanol-2) pozisyonunun bir izomerizmine ve dördüncüden - karbon iskeletinin izomerizmine (bütanol-1; 2-metilpropanol) sahiptir. -1). Ayrıca sınıflar arası izomerizm ile karakterize edilirler - alkoller eterlere izomeriktir.

Alkol moleküllerinin hidroksil grubuna dahil edilen cins, elektron çiftlerini çekme ve tutma kabiliyeti bakımından hidrojen ve karbon atomlarından keskin bir şekilde farklıdır. Bundan dolayı alkol molekülleri polar C-O ve O-H bağlarına sahiptir.

Alkollerin fiziksel özellikleri

O-H bağının polaritesi ve hidrojen atomu üzerinde lokalize (odaklanmış) önemli bir kısmi pozitif yük göz önüne alındığında, hidroksil grubunun hidrojeninin "asidik" bir karaktere sahip olduğu söylenir. Bu, hidrokarbon radikalinde bulunan hidrojen atomlarından keskin bir şekilde farklıdır.

Hidroksil grubunun oksijen atomunun kısmi bir negatif yüke ve iki paylaşılmamış elektron çiftine sahip olduğuna dikkat edilmelidir, bu da alkollerin moleküller arasında özel hidrojen bağları oluşturmasını mümkün kılar. Hidrojen bağları, bir alkol molekülünün kısmen pozitif yüklü hidrojen atomu ile başka bir molekülün kısmen negatif yüklü oksijen atomunun etkileşiminden ortaya çıkar. Alkollerin moleküler ağırlıklarına göre anormal derecede yüksek kaynama noktalarına sahip olmaları, moleküller arasındaki hidrojen bağlarından kaynaklanmaktadır. Dolayısıyla, nispi moleküler ağırlığı 44 olan propan, normal koşullar altında bir gazdır ve alkollerin en basiti, normal şartlar altında, bir nispi moleküler ağırlığa sahip olan metanoldür, bir sıvıdır.

Bir ila on bir karbon atomu içeren sınırlayıcı monohidrik alkoller serisinin alt ve orta üyeleri sıvıdır. Daha yüksek alkoller (C 12 H 25 OH ile başlayan) oda sıcaklığında katıdır. Düşük alkoller karakteristik bir alkol kokusuna ve yanıcı bir tada sahiptirler, suda oldukça çözünürler. Hidrokarbon radikali arttıkça, alkollerin sudaki çözünürlüğü azalır ve oktanol artık suyla karışmaz.

Kimyasal özellikler

Organik maddelerin özellikleri, bileşimleri ve yapıları ile belirlenir. Alkoller genel kuralı onaylar. Molekülleri hidrokarbon ve hidroksil radikallerini içerir, bu nedenle alkollerin kimyasal özellikleri bu grupların birbirleri üzerindeki etkileşimi ve etkisi ile belirlenir. Bu bileşik sınıfının karakteristik özellikleri, bir hidroksil grubunun varlığından kaynaklanmaktadır.

1. Alkollerin alkali ve toprak alkali metallerle etkileşimi. Bir hidrokarbon radikalinin bir hidroksil grubu üzerindeki etkisini belirlemek için, bir yanda bir hidroksil grubu ve bir hidrokarbon radikali içeren bir maddenin ve bir hidroksil grubu içeren ve bir hidrokarbon radikali içermeyen bir maddenin özelliklerini karşılaştırmak gerekir. , Diğer yandan. Bu tür maddeler örneğin etanol (veya diğer alkol) ve su olabilir. Alkol moleküllerinin ve su moleküllerinin hidroksil grubunun hidrojeni, alkali ve alkali toprak metalleri (bunlarla değiştirilir) tarafından indirgenebilir.

Su ile bu etkileşim, alkolden çok daha aktiftir, buna büyük bir ısı salınımı eşlik eder ve bir patlamaya neden olabilir. Bu fark, hidroksil grubuna en yakın olan radikalin elektron veren özellikleri ile açıklanır. Bir elektron donörünün (+I-etkisi) özelliklerine sahip olan radikal, oksijen atomu üzerindeki elektron yoğunluğunu hafifçe arttırır, kendi pahasına "doyurur", böylece OH bağının polaritesini ve "asidik" doğasını azaltır. su moleküllerine göre alkol moleküllerindeki hidroksil grubunun hidrojen atomu.

2. Alkollerin hidrojen halojenürlerle etkileşimi. Bir halojen yerine bir hidroksil grubunun ikame edilmesi haloalkanların oluşumuna yol açar.

Örneğin:

C2H5OH + HBr<->C2H5Br + H2O

Bu reaksiyon geri dönüşümlüdür.

3. Alkollerin moleküller arası dehidrasyonu - su uzaklaştırıcı maddelerin varlığında ısıtıldığında bir su molekülünün iki alkol molekülünden ayrılması.

Alkollerin moleküller arası dehidrasyonu sonucunda eterler oluşur. Böylece, etil alkol, sülfürik asit ile 100 ila 140 ° C'lik bir sıcaklığa ısıtıldığında, dietil (kükürt) eter oluşur.

4. Ester oluşturmak için alkollerin organik ve inorganik asitlerle etkileşimi (esterleşme reaksiyonu):

Esterleşme reaksiyonu, güçlü inorganik asitler tarafından katalize edilir.

Örneğin, etil alkol ve asetik asit reaksiyona girdiğinde etil asetat oluşur - etil asetat:

5. Alkollerin molekül içi dehidrasyonu, alkoller, dehidrasyon ajanlarının varlığında moleküller arası dehidrasyon sıcaklığından daha yüksek bir sıcaklığa ısıtıldığında meydana gelir. Sonuç olarak, alkenler oluşur. Bu reaksiyon, komşu karbon atomlarında bir hidrojen atomu ve bir hidroksil grubunun varlığından kaynaklanmaktadır. Bir örnek, konsantre sülfürik asit varlığında etanolün 140 °C'nin üzerinde ısıtılmasıyla eten (etilen) elde etme reaksiyonudur.

6. Alkollerin oksidasyonu genellikle potasyum dikromat veya potasyum permanganat gibi güçlü oksitleyici ajanlarla asidik bir ortamda gerçekleştirilir. Bu durumda oksitleyici ajanın etkisi, hidroksil grubu ile halihazırda bağlantılı olan karbon atomuna yöneliktir. Alkolün doğasına ve reaksiyon koşullarına bağlı olarak çeşitli ürünler oluşturulabilir. Böylece, birincil alkoller önce aldehitlere, sonra karboksilik asitlere oksitlenir:

Tersiyer alkoller oksidasyona oldukça dirençlidir. Bununla birlikte, şiddetli koşullar altında (güçlü oksitleyici ajan, yüksek sıcaklık), hidroksil grubuna en yakın karbon-karbon bağlarının kırılmasıyla oluşan üçüncül alkollerin oksidasyonu mümkündür.

7. Alkollerin dehidrojenasyonu. Alkol buharı 200-300 °C'de bakır, gümüş veya platin gibi bir metal katalizör üzerinden geçirildiğinde, birincil alkoller aldehitlere, ikincil alkoller ketonlara dönüştürülür:

Bir alkol molekülünde aynı anda birkaç hidroksil grubunun varlığı, taze bir bakır (II) hidroksit çökeltisi ile etkileşime girdiğinde suda çözünür parlak mavi kompleks bileşikler oluşturabilen polihidrik alkollerin spesifik özelliklerini belirler.

Monohidrik alkoller bu reaksiyona giremezler. Bu nedenle, polihidrik alkollere kalitatif bir reaksiyondur.

Alkali ve toprak alkali metallerin alkolatları, su ile etkileşime girdiğinde hidrolize uğrar. Örneğin, sodyum etoksit suda çözündüğünde, tersinir bir reaksiyon meydana gelir.

C2H5ONa + HOH<->C2H5OH + NaOH

dengesi neredeyse tamamen sağa kaymıştır. Bu aynı zamanda asidik özellikleriyle (hidroksil grubundaki hidrojenin "asidik" doğası) suyun alkollerden daha üstün olduğunu doğrular. Bu nedenle, alkolatların su ile etkileşimi, çok zayıf bir asidin (bu durumda, alkolatı oluşturan alkol bu şekilde hareket eder) bir tuzunun daha güçlü bir asitle (burada su bu rolü oynar) etkileşimi olarak düşünülebilir.

Alkoller, güçlü asitlerle etkileşime girdiklerinde, hidroksil grubunun oksijen atomunda yalnız bir elektron çiftinin varlığından dolayı alkiloksonyum tuzları oluşturarak temel özellikler sergileyebilir:

Esterleştirme reaksiyonu tersine çevrilebilir (ters reaksiyon ester hidrolizidir), su uzaklaştırıcı maddelerin varlığında denge sağa kayar.

Alkollerin intramoleküler dehidrasyonu Zaitsev kuralına göre ilerler: su ikincil veya üçüncül bir alkolden ayrıldığında, en az hidrojenlenmiş karbon atomundan bir hidrojen atomu ayrılır. Bu nedenle, bütanol-2'nin dehidrasyonu büten-2'ye yol açar, ancak büten-1'e yol açmaz.

Alkol moleküllerinde hidrokarbon radikallerinin varlığı, alkollerin kimyasal özelliklerini etkileyemez ancak etkileyemez.

Alkollerin hidrokarbon radikali nedeniyle kimyasal özellikleri farklıdır ve doğasına bağlıdır. Böylece tüm alkoller yanar; Molekülde bir çift C=C bağı içeren doymamış alkoller, ekleme reaksiyonlarına girer, hidrojenasyona uğrar, hidrojen ekler, halojenlerle reaksiyona girer, örneğin brom suyunun rengini giderir, vb.

Nasıl alınır

1. Haloalkanların hidrolizi. Alkollerin hidrojen halojenürlerle etkileşiminde haloalkanların oluşumunun tersine çevrilebilir bir reaksiyon olduğunu zaten biliyorsunuz. Bu nedenle, haloalkanların hidrolizi - bu bileşiklerin su ile reaksiyonu ile alkollerin elde edilebileceği açıktır.

Polihidrik alkoller, molekülünde birden fazla halojen atomu içeren haloalkanların hidrolizi ile elde edilebilir.

2. Alkenlerin hidrasyonu - alken molekülünün r-bağına su eklenmesi - size zaten aşinadır. Propenin hidrasyonu, Markovnikov kuralına göre ikincil bir alkol - propanol-2 oluşumuna yol açar.

O MU
ben
CH2=CH-CH3 + H20 -> CH3-CH-CH3
propen propanol-2

3. Aldehitlerin ve ketonların hidrojenasyonu. Alkollerin hafif koşullar altında oksidasyonunun aldehit veya keton oluşumuna yol açtığını zaten biliyorsunuz. Alkoller, aldehitlerin ve ketonların hidrojenasyonu (hidrojen indirgemesi, hidrojen ilavesi) ile elde edilebilir.

4. Alkenlerin oksidasyonu. Daha önce belirtildiği gibi glikoller, alkenlerin sulu bir potasyum permanganat çözeltisi ile oksitlenmesiyle elde edilebilir. Örneğin, etilenin (eten) oksidasyonu sırasında etilen glikol (etandiol-1,2) oluşur.

5. Alkol elde etmek için özel yöntemler. Bazı alkoller, yalnızca kendilerine özgü yollarla elde edilir. Böylece endüstride hidrojenin karbon monoksit (II) (karbon monoksit) ile katalizör yüzeyinde (çinko oksit) yüksek basınç ve yüksek sıcaklıkta etkileşimi ile metanol üretilir.

(Bir düşünün!) "Sentez gazı" olarak da adlandırılan bu reaksiyon için gerekli olan karbon monoksit ve hidrojen karışımı, su buharının sıcak kömürün üzerinden geçirilmesiyle elde edilir.

6. Glikozun fermantasyonu. Bu etil (şarap) alkol elde etme yöntemi, eski zamanlardan beri insan tarafından bilinmektedir.

Haloalkanlardan alkol elde etme reaksiyonunu düşünün - hidrokarbonların halojen türevlerinin hidrolizinin reaksiyonu. Genellikle alkali bir ortamda gerçekleştirilir. Serbest kalan hidrobromik asit nötralize edilir ve reaksiyon neredeyse tamamlanmak üzere ilerler.

Bu reaksiyon, diğerleri gibi, nükleofilik ikame mekanizması ile ilerler.

Bunlar, ana aşaması ikame olan ve bir nükleofilik parçacığın etkisi altında ilerleyen reaksiyonlardır.

Bir nükleofilik parçacığın, paylaşılmamış bir elektron çiftine sahip olan ve molekülün azaltılmış elektron yoğunluğuna sahip bölgeleri olan "pozitif yüke" çekilebilme yeteneğine sahip bir molekül veya iyon olduğunu hatırlayın.

En yaygın nükleofilik türler, amonyak, su, alkol veya anyon molekülleridir (hidroksil, halojenür, alkoksit iyonu).

Bir nükleofilin reaksiyonu sonucunda yer değiştiren parçacık (atom veya atom grubu), ayrılan grup olarak adlandırılır.

Halojenür iyonu için bir alkolün hidroksil grubunun ikamesi de nükleofilik ikame mekanizması ile ilerler:

CH3CH2OH + HBr -> CH3CH2Br + H20

İlginç bir şekilde, bu reaksiyon, hidroksil grubunda bulunan oksijen atomuna bir hidrojen katyonunun eklenmesiyle başlar:

CH3CH2-OH + H+ -> CH3CH2-OH

Ekli pozitif yüklü iyonun etkisi altında, C-O bağı oksijene doğru daha da kayar ve karbon atomu üzerindeki etkin pozitif yük artar.

Bu, halojenür iyonu tarafından nükleofilik ikamenin çok daha kolay gerçekleşmesine ve su molekülünün nükleofilin etkisi altında ayrılmasına yol açar.

CH3CH2-OH+ + Br -> CH3CH2Br + H2O

eter almak

Sodyum alkolatın bromoetan üzerindeki etkisi altında, bromin atomu bir alkolat iyonu ile değiştirilir ve bir eter oluşur.

Genel nükleofilik ikame reaksiyonu aşağıdaki gibi yazılabilir:

R - X + HNu -> R - Nu + HX,

nükleofilik partikül bir molekül ise (HBr, H20, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),

R-X + Nu - -> R-Nu + X -,

nükleofil bir anyon ise (OH, Br-, CH3CH2O -), burada X bir halojendir, Nu bir nükleofilik parçacıktır.

Alkollerin bireysel temsilcileri ve anlamları

Metanol (metil alkol CH3OH), karakteristik bir kokuya ve 64.7 °C kaynama noktasına sahip renksiz bir sıvıdır. Hafif mavimsi bir alevle yanar. Metanolün tarihsel adı - odun alkolü - onu elde etmenin yollarından biri - sert ağaçların damıtılması (Yunanca - şarap, sarhoş olmak; madde, odun).

Metanol çok zehirlidir! Onunla çalışırken dikkatli kullanım gerektirir. Alkol dehidrojenaz enziminin etkisi altında, vücutta formaldehit ve formik aside dönüştürülür, bu da retinaya zarar verir, optik sinirin ölümüne ve tamamen görme kaybına neden olur. 50 ml'den fazla metanol yutulması ölüme neden olur.

Etanol (etil alkol C2H5OH), karakteristik bir kokuya ve 78,3 °C kaynama noktasına sahip renksiz bir sıvıdır. yanıcı Su ile her oranda karışabilir. Alkolün konsantrasyonu (kuvveti) genellikle hacimce yüzde olarak ifade edilir. "Saf" (tıbbi) alkol, gıda hammaddelerinden elde edilen ve %96 (hacimce) etanol ve %4 (hacimce) su içeren bir üründür. Susuz etanol - "mutlak alkol" elde etmek için bu ürün, suyu kimyasal olarak bağlayan maddelerle (kalsiyum oksit, susuz bakır (II) sülfat vb.) işlenir.

Teknik amaçlarla kullanılan alkolleri içmeye elverişsiz hale getirmek için, içine az miktarda ayrıştırılması zor zehirli, kötü kokulu ve tiksindirici tat veren maddeler eklenir ve renklendirilir. Bu tür katkı maddelerini içeren alkole denatüre veya metil alkol adı verilir.

Etanol, endüstride sentetik kauçuk üretimi için yaygın olarak kullanılmaktadır, çözücü olarak kullanılan ilaçlar, verniklerin ve boyaların, parfümlerin bir parçasıdır. Tıpta etil alkol en önemli dezenfektandır. Alkollü içecekler yapmak için kullanılır.

Küçük miktarlarda etil alkol, yutulduğunda ağrı duyarlılığını azaltır ve serebral kortekste inhibisyon süreçlerini bloke ederek bir zehirlenme durumuna neden olur. Etanolün etkisinin bu aşamasında hücrelerde su ayrımı artar ve buna bağlı olarak idrar oluşumu hızlanarak vücudun susuz kalmasına neden olur.

Ayrıca etanol kan damarlarının genişlemesine neden olur. Cilt kılcal damarlarında artan kan akışı cildin kızarmasına ve sıcaklık hissine neden olur.

Büyük miktarlarda, etanol beynin aktivitesini inhibe eder (inhibisyon aşaması), hareketlerin koordinasyonunun ihlaline neden olur. Vücuttaki etanol oksidasyonunun ara ürünü - asetaldehit - aşırı derecede toksiktir ve ciddi zehirlenmelere neden olur.

Etil alkol ve onu içeren içeceklerin sistematik kullanımı, beynin üretkenliğinde kalıcı bir azalmaya, karaciğer hücrelerinin ölümüne ve bunların bağ dokusu - karaciğer sirozu ile değiştirilmesine yol açar.

Ethandiol-1,2 (etilen glikol) renksiz viskoz bir sıvıdır. Zehirli. Suda serbestçe çözünür. Sulu çözeltiler, 0 ° C'nin önemli ölçüde altındaki sıcaklıklarda kristalleşmez, bu da antifriz soğutma sıvılarının bir bileşeni olarak kullanılmasına izin verir - içten yanmalı motorlar için antifrizler.

Propantriol-1,2,3 (gliserin) viskoz, şurupsu bir sıvıdır, tadı tatlıdır. Suda serbestçe çözünür. uçucu olmayan Esterlerin ayrılmaz bir parçası olarak, katı ve sıvı yağların bir parçasıdır. Kozmetik, ilaç ve gıda endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Kozmetikte, gliserin yumuşatıcı ve yatıştırıcı bir madde rolünü oynar. Kurumasını önlemek için diş macununa eklenir. Şekerleme ürünlerine kristalleşmelerini önlemek için gliserin eklenir. Tütün üzerine püskürtülür, bu durumda nemlendirici görevi görerek tütün yapraklarının işlenmeden önce kurumasını ve parçalanmasını önler. Çok çabuk kurumasını önlemek için yapıştırıcılara ve plastiklere, özellikle selofanlara eklenir. İkinci durumda, gliserin bir plastikleştirici görevi görür, polimer molekülleri arasında bir kayganlaştırıcı görevi görür ve böylece plastiklere gerekli esnekliği ve esnekliği verir.

1. Hangi maddelere alkol denir? Alkoller hangi gerekçelerle sınıflandırılır? Butanol-2'ye hangi alkoller atfedilmelidir? büten-3-ol-1? penten-4-diol-1,2?

2. Alıştırma 1'de listelenen alkollerin yapısal formüllerini yazın.

3. Kuaterner alkoller var mı? Cevabı açıklayın.

4. Molekül formülü C5H120 olan kaç alkol var? Bu maddelerin yapı formüllerini yazınız ve isimlendiriniz. Bu formül sadece alkollere karşılık gelebilir mi? Formülü C5H120 olan ve alkollerle ilgisi olmayan iki maddenin yapısal formüllerini yazınız.

5. Yapısal formülleri aşağıda verilen maddeleri adlandırın:

6. Adı 5-metil-4-heksen-1-inol-3 olan maddenin yapısal ve ampirik formüllerini yazınız. Bu alkolün bir molekülündeki hidrojen atomlarının sayısını, aynı sayıda karbon atomuna sahip bir alkan molekülündeki hidrojen atomlarının sayısıyla karşılaştırın. Bu farkı ne açıklar?

7. Karbon ve hidrojenin elektronegatifliğini karşılaştırarak, O-H kovalent bağının neden C-O bağından daha polar olduğunu açıklayın.

8. Hangi alkollerin - metanol veya 2-metilpropanol-2 - sodyum ile daha aktif reaksiyona gireceğini düşünüyorsunuz? Cevabını açıkla. Karşılık gelen reaksiyonlar için denklemler yazın.

9. Propanol-2'nin (izopropil alkol) sodyum ve hidrojen bromür ile etkileşimi için reaksiyon denklemlerini yazın. Reaksiyon ürünlerini adlandırın ve bunların uygulanması için koşulları belirtin.

10. Propanol-1 ve propanol-2 buharlarının bir karışımı, ısıtılmış bakır(II) oksit üzerinden geçirildi. Ne tür reaksiyonlar meydana gelebilir? Bu reaksiyonlar için denklemler yazın. Ürünleri hangi organik bileşik sınıflarına aittir?

11. 1,2-dikloropropanolün hidrolizi sırasında hangi ürünler oluşabilir? Karşılık gelen reaksiyonlar için denklemler yazın. Bu reaksiyonların ürünlerini adlandırın.

12. 2-propenol-1'in hidrojenasyon, hidrasyon, halojenasyon ve hidrohalojenasyon reaksiyonları için denklemleri yazın. Tüm reaksiyonların ürünlerini adlandırın.

13. Gliserolün bir, iki ve üç mol asetik asit ile etkileşimi için denklemleri yazın. Bir esterin hidrolizi için bir denklem yazın - bir mol gliserol ve üç mol asetik asidin esterleşme ürünü.

on dört*. Birincil sınırlayıcı monohidrik alkolün sodyum ile etkileşimi sırasında, 8.96 litre gaz (n.a.) serbest bırakıldı. Aynı kütle alkolün dehidrasyonu 56 g kütleli bir alken üretir.Alkenin olası tüm yapısal formüllerini oluşturun.

15*. Doymuş monohidrik alkolün yanması sırasında salınan karbondioksit hacmi, aynı miktarda alkol üzerinde fazla sodyumun etkisi sırasında salınan hidrojen hacminden 8 kat daha fazladır. Oksitlendiğinde bir keton oluştuğu biliniyorsa, alkolün yapısını belirleyin.

alkol kullanımı

Alkollerin çeşitli özellikleri olduğundan, uygulama alanı oldukça geniştir. Alkollerin nerede kullanıldığını bulmaya çalışalım.

Gıda endüstrisindeki alkoller

Etanol gibi alkol, tüm alkollü içeceklerin temelidir. Ve şeker ve nişasta içeren hammaddelerden elde edilir. Bu tür hammaddeler şeker pancarı, patates, üzüm ve çeşitli tahıllar olabilir. Alkol üretiminde modern teknolojiler sayesinde fuzel yağlarından arındırılır.

Doğal sirke ayrıca etanolden elde edilen ham maddeleri de içerir. Bu ürün asetik asit bakterileri ile oksidasyon ve havalandırma ile elde edilir.

Ancak gıda endüstrisinde sadece etanol değil, aynı zamanda gliserin de kullanılır. Bu gıda katkı maddesi, karışmayan sıvıların yapışmasını destekler. Likörlerin bir parçası olan gliserin, onlara viskozite ve tatlı bir tat verebilir.

Ayrıca fırın, makarna ve şekerleme ürünlerinin imalatında da gliserin kullanılmaktadır.

İlaç

Tıpta etanol basitçe yeri doldurulamaz. Mikropları yok edebilen, kandaki ağrılı değişiklikleri geciktirebilen ve açık yaralarda ayrışmaya izin vermeyen özelliklere sahip olduğu için bu sektörde yaygın olarak antiseptik olarak kullanılmaktadır.

Etanol, tıp uzmanları tarafından çeşitli prosedürlerden önce kullanılır. Bu alkol dezenfeksiyon ve kurutma özelliklerine sahiptir. Akciğerlerin suni ventilasyonu sırasında etanol köpük kesici görevi görür. Ayrıca etanol anestezinin bileşenlerinden biri olabilir.

Soğukta etanol, ısınma kompresi olarak ve soğutulduğunda sürtünme maddesi olarak kullanılabilir, çünkü maddeleri ısı ve üşüme sırasında vücudun yenilenmesine yardımcı olur.

Etilen glikol veya metanol ile zehirlenme durumunda, etanol kullanımı toksik maddelerin konsantrasyonunu azaltmaya yardımcı olur ve panzehir görevi görür.

Alkoller ayrıca tıbbi tentürler ve her türlü ekstrakt hazırlamak için kullanıldıkları için farmakolojide de büyük rol oynar.

Kozmetik ve parfümerideki alkoller

Parfümeride alkol de vazgeçilmezdir, çünkü hemen hemen tüm parfüm ürünlerinin temeli su, alkol ve parfüm konsantresidir. Bu durumda etanol, aromatik maddeler için bir çözücü görevi görür. Ancak 2-feniletanol çiçek kokusuna sahiptir ve parfümeride doğal gül yağının yerini alabilir. Losyon, krem ​​vb. yapımında kullanılır.

Gliserin, nemi çekme ve cildi aktif olarak nemlendirme yeteneğine sahip olduğu için birçok kozmetik ürününün temelidir. Şampuanlarda ve saç kremlerinde etanol bulunması cildi nemlendirmeye yardımcı olur ve saçınızı yıkadıktan sonra saçınızı taramayı kolaylaştırır.

Yakıt

Eh, metanol, etanol ve bütanol-1 gibi alkol içeren maddeler yakıt olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.

Şeker kamışı ve mısır gibi bitkisel hammaddelerin işlenmesi sayesinde çevre dostu bir biyoyakıt olan biyoetanol elde etmek mümkün olmuştur.

Son zamanlarda, biyoetanol üretimi dünyada popüler hale geldi. Yardımıyla, yakıt kaynaklarının yenilenmesinde bir olasılık ortaya çıktı.

Çözücüler, yüzey aktif maddeler

Alkollerin halihazırda listelenen uygulama alanlarına ek olarak, bunların iyi çözücüler oldukları da not edilebilir. Bu alanda en popüler olanlar izopropanol, etanol, metanoldür. Bit kimyası üretiminde de kullanılırlar. Onlar olmadan, bir araba, giysi, ev eşyaları vb. için tam teşekküllü bakım mümkün değildir.

Faaliyetlerimizin çeşitli alanlarında alkollü içeceklerin kullanılması ekonomimizi olumlu yönde etkiler ve hayatımıza rahatlık getirir.

1. Hidrokarbonların hidroksil türevlerinin sınıflandırılması.

2. Monohidrik alkolleri (alkanoller) sınırlayın.

3. Polihidrik alkoller.

4. Fenoller.

5. Eterler.

Hidrokarbonların hidroksil türevleri, bir hidrokarbon molekülündeki bir veya daha fazla hidrojen atomunun hidroksil gruplarıyla yer değiştirmesi sonucu oluşan bileşiklerdir.

C(sp 3) -OH bağına sahip hidrokarbonların hidroksil türevlerine alkoller denir. Bunlar doymuş alifatik ve siklik alkollerdir, örneğin CH30H ve

doymamış alkoller, örneğin CH2 \u003d CH-CH2 -OH, aromatik alkoller -

Bir C (sp 2) -OH bağı içeren hidroksil türevlerine enoller R-CH \u003d CH-OH ve fenoller denir

Molekülde bulunan hidroksil gruplarının sayısına göre, alkoller ve fenoller bir (bir OH grubu) -, iki (iki OH grubu) -, üç - ve çok atomlu olabilir.

Doğada bulmak. Hidrokarbonların, alkollerin ve fenollerin halojen türevlerinin aksine, bunların türevleri bitki ve hayvan dünyasında geniş ölçüde temsil edilmektedir.

Daha yüksek alkoller, daha yüksek yağ asitleri (spermaceti, mumlar) içeren esterlerin bir parçası olarak serbest formda (örneğin setil alkol C 16 H 33 OH) bulunur. Doymamış alkoller, uçucu yağların ayrılmaz bir parçasıdır. Doğal siklik alkoller mentol ve kolesteroldür. Gliserin, doğal bitkisel ve hayvansal katı ve sıvı yağların bir parçasıdır.

Fenoller ve bunların eterleri, kekik, kekik, kimyon, anason, tarhun, dereotu gibi birçok kokulu bitkinin uçucu yağlarının bir parçasıdır. Polihidrik fenoller ve türevleri, bitkilerin aromatik maddeleridir (örneğin karanfil, hindistan cevizi), bitki glikozitlerinin ayrılmaz bir parçası, çay, kahve tanenleri vb.

1. Monohidrik alkolleri (alkanoller) sınırlayın.

Genel formül C n H 2 n +1 OH.

isimlendirme.İkame terminolojisine göre, alkoller adına hidroksil grubu, son ek ile gösterilir - ol. Radikal-fonksiyonel isimlendirmeye göre, radikal isimde belirtilir ve eklenir - Yeni alkol: C2H5OH - etanol veya etil yeni alkol,

CH3 -CH2 -CH2 -OH - propanol-1 veya propil yeni alkol.

Fiş:

a) haloalkanların hidrolizi. Halojenalkanlar, su veya sulu bir alkali çözeltisi ile reaksiyona girerek kolayca alkoller oluşturur (bkz. "Hidrokarbonların halojen türevleri"):

C 2 H 5 Br + NaOH (sulu çözelti) → C2H5OH + NaBr.

b) alkenlerin hidrasyonu. Alkenlere su eklenmesi, bir katalizör varlığında gerçekleşir (bkz. "Alkenler"):

CH2 \u003d CH2 + H-OH CH3 -CH2-OH.

c) karbonil bileşiklerinin hidrojenasyonu.

Aldehitlerin ve ketonların katalitik hidrojenasyonu alkollerin oluşumuna yol açar (bkz. "Aldehitler ve ketonlar"):

CH 3 -CH \u003d O + H2 → CH3 -CH2 -OH

Katalizörler: Ni, Pt, Pd.

d) organomagnezyum bileşiklerinin reaksiyonları. Aldehitlere ve ketonlara organomagnezyum bileşiklerinin eklenmesi kolayca gerçekleşir (bkz. "Aldehitler ve ketonlar"):

Birincil alkol metanalden, ikincil alkoller aldehitlerden ve üçüncül alkoller ketonlardan oluşur.

Bu tür reaksiyonların bir özelliği, reaksiyon ürünleridir - alkoller, orijinal karbonil bileşiklerine kıyasla daha fazla karbon atomu içerir.

e) karbon monoksitin (II) hidrojenasyonu. Katalizörün doğasına ve reaksiyon koşullarına bağlı olarak metanol veya çeşitli alkollerin (sintol) bir karışımı elde edilir: CO + 2H2 → CH3 -OH.

Katalizörler: ZnO, Co ve diğerleri.

e) karbonhidratların alkollü fermantasyonu. Maya varlığında glikoz, etil alkol ve karbon dioksit oluşumu ile fermantasyona uğrar: C 6 H 12 O 6 → 2CH 3 -CH 2 -OH + 2CO 2

izomerizm. Doymuş alkoller için yapısal izomerizm karakteristiktir: karbon zincirinin izomerizmi, zincirdeki hidroksil grubunun yeri. Hidroksil grubunun zincirdeki konumuna göre birincil (R-CH2-OH), ikincil (R2CH-OH) ve üçüncül (R3C-OH) alkoller ayırt edilir.

Alkoller, sınıflar arası izomerizm (metamerizm) ile karakterize edilir, alkoller R-O-R genel formülüne sahip izomerik eterlerdir.

CH 3 -CH 2 - CH OH-CH3 (bkz. "Optik izomerizm").

Yapı. Alkollerde karbon ve oksijen atomları sp3 - hibridizasyon halindedir. Alkoller iki polar σ-bağ içerir: C-O (sp 3 -sp 3 -örtüşme) ve O-H (sp 3 -s -örtüşme). Bu bağların dipolleri oksijen atomuna yöneliktir ve O-H bağının dipol momenti C-O bağınınkinden daha yüksektir. Alkanoller polar bileşiklerdir:

Alkol moleküllerinin birleşimi, moleküller arası hidrojen bağlarının oluşumu nedeniyle gerçekleştirilir:

sonuç olarak alkoller, hidrokarbonlar ve hidrokarbonların halojen türevleri ile karşılaştırıldığında, daha yüksek kaynama ve erime noktalarına sahiptir. Alkol ve su molekülleri arasında hidrojen bağlarının oluşması bu bileşiklerin suda çözünmesini teşvik eder.

Kimyasal özellikler.

Alkollerin kimyasal özellikleri, moleküldeki oksijen atomu üzerinde polar C-O ve O-H bağlarının ve paylaşılmamış elektron çiftlerinin varlığından kaynaklanmaktadır.

a) asidik özellikler

Alkoller zayıf OH asitleridir. Asitlik serisi: RCOOH > HOH > ROH.

Sulu bir çözeltide, alkollerin asitliği şu yönde azalır: metanol > birincil > ikincil > üçüncül.

Alkollerin asidik özellikleri, metallerle etkileşime girdiğinde tuzların (alkolatlar veya alkoksitler) oluşumunda kendini gösterir:

2C 2 H 5OH + 2Na → 2 C 2 H 5 O - Na + + H2

etanol etoksit (etoksit) sodyum

Sulu çözeltilerde tuzlar, alkoller ve alkaliler oluşturmak üzere hidrolize edilir:

C 2 H 5 O - Na + + HOH → C 2 H 5OH + NaOH

b) temel ve nükleofilik özellikler

Alkollerin temel ve nükleofilik özellikleri, oksijen atomundaki yalnız elektron çiftinden kaynaklanır.

Temel özellikler aşağıdaki yönde artar

metanol< первичные < вторичные < третичные спирты и проявляются в образовании оксониевых солей: С 2 Н 5 ОН + Н + → С 2 Н 5 ОН 2 + . Образование оксониевых солей играет важную роль в реакциях нуклеофильного замещения и отщепления.

Bu nedenle, alkoller amfoterik bileşiklerdir.

Alkollerin ve alkolatların zayıf nükleofilik özellikleri reaksiyonlarda kendini gösterir.

Alkilasyon - eterler oluşturmak için alkoller ve alkolatlarla etkileşimler (Williamson reaksiyonu, ısıtıldığında ilerler): CH 3 Br + İTİBAREN 2 H 5 HAKKINDA Na → C 2 H 5 OCH 3 + NaBr

metil bromür sodyum etoksit metoksietan,

Asilasyonlar - esterler oluşturmak için karboksilik asitler ve bunların türevleri ile etkileşimler (esterleştirme reaksiyonu, bir katalizör varlığında ilerler):

CH3CO O MU + İTİBAREN 2 H 5 HAKKINDA H ↔ CH 3 COOS 2 H 5 + HOH

asetik asit etanol etil asetat,

Karbonil bileşikleri ile - hemiasetallerin ve asetallerin oluşumu:

etanal metanol 1-metoksietanol 1,2-dimetoksietanol.

Alkolatlar, alkollerden daha güçlü bazlar ve nükleofillerdir.

c) hidroksil grubunun ikame reaksiyonları (nükleofilik ikame - S N )

Genellikle bu reaksiyonlarda, OH grubu mineral asitler veya Lewis asitleri ile değiştirilir (RON 2 + oksonyum tuzlarının oluşumu). Modifiye edilmiş hidroksil grubu, bir halojen atomu, bir amino ve alkoksi grubu ve diğer gruplar ile kolaylıkla değiştirilebilir. Bu reaksiyonlarda alkollerin reaktivitesi şu yönde artar: birincil< вторичные < третичные.

Reaksiyon örnekleri. Bir hidroksil grubunun bir halojen atomu ile yer değiştirmesi:

R- OH+ BÖYLE Cl 2 → R-Cl + HC1 + SO2

R- OH+ r Hherkes 5 → R-Hal + H-Hal + RONal 3

R- OH+ N- Hherkes→ R-Hal + OLMAYAN

Hidrojen halojenürlerin reaktif aktivitesi HCl yönünde artar< НBr <НJ. Однако иодоводород практически не используют в реакциях этого типа, поскольку он легко восстанавливает спирты до углеводородов.

Bir amino ve alkoksi grubu için bir hidroksil grubunun ikamesi:

R- OH+ H - nH 2 →R- NH2 + OLMAYAN

R- OH+ RO- H → R-O-R + OLMAYAN.

Esterler oluşturmak için mineral asitlerle etkileşim:

R- OH+ H -HAKKINDAnHAKKINDA 2 →R-ONO 2 + OLMAYAN

alkil nitrat

R- OH+ H -HAKKINDASHAKKINDA 3 →R-OSO 3 + OLMAYAN

alkil sülfat

Nükleofilik ikame reaksiyonları, monomoleküler (S N 1) veya bimoleküler (S N 2) mekanizmaya göre ilerler.

d) hidroksil grubunun parçalanma reaksiyonları (E-tipi, alkollerin dehidrasyonu)

Suyun ayrılması, bir katalizör - sülfürik veya fosforik asit, çinko oksit veya alüminyum - varlığında ısıtıldığında meydana gelir. Alkollerin alken oluşumu ile dehidrasyonu Zaitsev kuralına göre ilerler: hidroksil grubu α-karbon atomundan ayrılır, hidrojen alkolün daha az hidrojenlenmiş β-karbon atomundan:

1-bütanol 2-büten

Alkollerin reaktivitesi şu yönde artar: birincil< вторичные < третичные.

Eliminasyon reaksiyonları, monomoleküler (E1) veya bimoleküler (E2) mekanizmaya göre ilerler.

e) alkollerin oksidasyonu

Birincil alkoller oksidasyon reaksiyonlarında daha aktiftir, üçüncül alkoller benzer koşullar altında oksitlenmez. Oksitleyici maddeler: asidik bir ortamda potasyum permanganat veya potasyum dikromat. Birincil alkoller, aldehitlerin oluşumu ile oksitlenir ve daha sonra - karboksilik asitler, ikincil alkoller - ketonlar:

R-OH + [O] → R-CH=O → R-COOH

R2CH-OH + [ O ] → R2C \u003d O

Birincil ve ikincil alkoller dehidrojenasyon yoluyla karbonil bileşiklerine dönüştürülebilir. Reaksiyonlar, bir katalizör - Cu / Ag varlığında 400-500 0 C'de ilerler:

Bileşimlerinde bir veya daha fazla hidroksil grubu içerenler. OH gruplarının sayısına bağlı olarak, bunlar monohidrik alkoller, trihidrik vb. Çoğu zaman, bu karmaşık maddeler, molekülleri değişikliğe uğrayan hidrokarbonların türevleri olarak kabul edilir, çünkü. bir veya daha fazla hidrojen atomunun yerini bir hidroksil grubu almıştır.

Bu sınıfın en basit temsilcileri, genel formülü şuna benzeyen monohidrik alkollerdir: R-OH veya

Cn + H 2n + 1OH.

1. 15'e kadar karbon atomu içeren alkoller sıvı, 15 veya daha fazlası katıdır.
2. Sudaki çözünürlük moleküler ağırlığa bağlıdır, ne kadar yüksekse alkol suda o kadar kötü çözünür. Bu nedenle, düşük alkoller (propanole kadar) herhangi bir oranda suyla karışabilirken, daha yüksek alkoller pratik olarak içinde çözünmez.
3. Artan atomik kütle ile kaynama noktası da artar, örneğin t kip. CH3OH \u003d 65 ° С ve t bp. С2Н5ОН = 78 ° С.
4. Kaynama noktası ne kadar yüksek olursa, uçuculuk o kadar düşük olur, yani. madde iyi buharlaşmaz.

Bir hidroksil grubu ile doymuş alkollerin bu fiziksel özellikleri, bileşiğin kendi molekülleri veya alkol ve su arasında moleküller arası bir hidrojen bağının oluşmasıyla açıklanabilir.

Monohidrik alkoller bu tür kimyasal reaksiyonlara girebilir:

Alkollerin kimyasal özelliklerini göz önünde bulundurarak, monohidrik alkollerin amfoterik bileşikler olduğu sonucuna varabiliriz, çünkü. zayıf özellik gösteren alkali metallerle ve temel özellik gösteren hidrojen halojenürlerle reaksiyona girebilirler. Tüm kimyasal reaksiyonlar, O-H veya C-O bağının kırılmasını içerir.

Dolayısıyla doymuş monohidrik alkoller, bir C-C bağının oluşumundan sonra serbest değerlikleri olmayan ve hem asitlerin hem de bazların zayıf özelliklerini gösteren bir OH grubuna sahip karmaşık bileşiklerdir. Fiziksel ve kimyasal özelliklerinden dolayı organik sentezde, solvent üretiminde, yakıt katkı maddelerinde ve ayrıca gıda endüstrisinde, tıpta ve kozmetolojide (etanol) yaygın olarak kullanılmaktadırlar.

"Alkol" kelimesi herkese tanıdık geliyor, ancak herkes Latince'de "Ruh" - "Spiritus" kelimesinden geldiğini bilmiyor. Alkole böyle alışılmadık ve biraz iddialı bir isim, kaşifleri, simyacı Ja-bir ve Mısır halifesinin mahkemesinde çalışan İskenderiye Zosim de Panopolis tarafından verildi. Bir damıtma aparatı kullanarak alkolü şaraptan ayırmayı ilk başaranlar onlardı. Bu antik bilim adamları, şarabın ruhunu almayı başardıklarına kesinlikle inanıyorlardı. O zamandan beri, farklı tarihsel dönemlerden birçok bilim adamı (önce simyagerler ve sonra sadece kimyagerler) alkolü ve fiziksel ve kimyasal özelliklerini inceliyor. Bu nedenle, zamanımızda alkoller organik kimyada önemli ve önemli bir yere sahiptir ve bugünkü makalemiz onlar hakkındadır.

Alkoller, hidroksil grubu OH içeren önemli organik ve oksijenli bileşiklerdir. Ayrıca, tüm alkoller monohidrik ve polihidrik olarak ayrılır. Alkollerin kimyadaki değeri ve sadece içinde değil, sadece çok büyük, alkoller kimya, kozmetik ve gıda endüstrilerinde aktif olarak kullanılmaktadır (evet ve sadece onlar için değil, alkollü içecekler oluşturmak için).

Alkolün keşfinin tarihi

Alkolün tarihi antik çağa dayanmaktadır, çünkü arkeolojik bulgulara göre, 5000 yıl önce insanlar alkollü içeceklerin nasıl yapıldığını biliyorlardı: şarap ve bira. Bunu nasıl yapacaklarını biliyorlardı ama bu içeceklerin içinde ne tür bir büyü unsuru olduğunu tam olarak anlayamadılar, bu da onları sarhoş ediyor. Bununla birlikte, geçmişin bilim adamlarının meraklı zihinleri, bu büyülü bileşeni, alkol içeriğinden (veya şimdi söylediğimiz gibi gücünden) sorumlu olan şaraptan defalarca izole etmeye çalıştı.

Ve yakında, sıvının damıtılması işlemi kullanılarak alkolün izole edilebileceği keşfedildi. Alkolün damıtılması, fermente edilmiş karışımdan uçucu bileşenlerin (buharlar) ve alkolün elde edildiği böyle bir kimyasal işlemdir. Bu arada, damıtma işleminin kendisi ilk olarak büyük bilim adamı ve doğa filozofu Aristoteles tarafından tanımlandı. Uygulamada, simyacılar Zhabir ve Zosim de Panopolis damıtma yoluyla alkol elde etmeyi başardılar, başlangıçta yazdığımız gibi, alkole adını veren onlardı - sonunda sadece alkol olan “spiritus vini” (şarabın ruhu) .

Daha sonraki zamanların simyacıları damıtma ve alkol elde etme sürecini geliştirdiler, örneğin Fransız doktor ve simyacı Arnaud de Villeguerre 1334'te şarap alkolü elde etmek için uygun bir teknoloji geliştirdi. Ve 1360'tan beri, İtalyan ve Fransız manastırları, "Aqua vita" - "canlı su" olarak adlandırdıkları aktif olarak alkol üretmeye başlayan başarılarını benimsediler.

1386'da “canlı su” ilk önce Rusya'ya geldi (daha doğrusu, bu devlet olarak adlandırılan Muscovy). Ceneviz büyükelçiliğinin kraliyet mahkemesine hediye olarak getirdiği ruh, oradaki boyarlar tarafından çok beğenildi (ve bu arada sadece boyarlar değil). Ve "canlı su" daha sonra tanınmış alkollü içeceğin temeli oldu (ancak kullanmanızı şiddetle tavsiye etmiyoruz).

Ama kimyaya geri dönelim.

Alkol sınıflandırması

Aslında, kimyagerlerin aşağıdakilere göre ayırdığı birçok farklı alkol türü vardır:

Alkollerin isimlendirilmesi

Monohidrik alkollerin yanı sıra polihidrik alkollerin isimlendirilmesi, çevreleyen radikallerin adına ve moleküllerinin yapısına bağlıdır. Örneğin:

Alkollerin fiziksel özellikleri

Düşük moleküler ağırlıklı alkol, genellikle keskin ve karakteristik bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır. Alkolün kaynama noktası diğer organik bileşiklerden daha yüksektir. Bunun nedeni, alkol moleküllerinin özel bir tür etkileşim - bağları olmasıdır. İşte böyle görünüyorlar.

Alkollerin kimyasal özellikleri

Yapıları nedeniyle alkoller amfoterik özellikler gösterir: bazik ve asidik, daha sonra üzerinde ayrıntılı olarak duracağız:

• Alkollerin asidik özellikleri, hidroksi grubunun protonunu ayırma yeteneğinde kendini gösterir. Karbon zincirinin uzunluğu arttıkça, radikalinin hacmi artar, ayrıca dallanma derecesi ve molekülde donörlerin varlığı artar, asitlik azalır.
• Alkollerin temel özellikleri, asidik özelliklerinin tersidir, çünkü tersine bir proton bağlama yeteneklerinde ifade edilirler.

Alkoller ve glikoller, ikame, eliminasyon ve oksidasyonun kimyasal reaksiyonlarına girme özelliğine sahiptir. Onları daha ayrıntılı olarak açıklayalım:

alkol elde etmek

Monohidrik alkoller alkenler, esterler, okso bileşikleri, karboksilik asitler ve halojen türevlerinden elde edilebilir.

Ancak şekerli maddelerin fermente edilmesiyle etanol alkol elde edilebilir, bu şekilde görünecektir.