Molar hacim. Madde miktarı, mol. Molar kütle. ne öğrendik

Madde miktarı. Molar kütle. Gazın molar hacmi. Avogadro yasası
Fizik dersinden kütle, hacim ve yoğunluk gibi fiziksel nicelikleri biliyoruz. Bu miktarları kullanarak maddeleri karakterize etmek kolaydır. Örneğin markete gidip 1 kg şeker veya bir litre maden suyu alıyoruz. Ancak, maddeyi parçacık sayısı açısından değerlendirmek gerekirse, bu değerlerin yeterli olmadığı ortaya çıkıyor. 1 kg şekerde kaç tane şeker molekülü vardır? Bir litrelik şişede kaç tane su molekülü vardır? Ve bir damlada? Bu sorunun cevabı, madde miktarı olarak adlandırılan bir fiziksel nicelik daha biliyorsanız elde edilebilir. Moleküllerin tam sayısını hesaplamak zordur, ancak parçalar halinde değil, kısımlar halinde sayarsanız, görev basitleşir. Örneğin, bir mağazadan asla kibrit almayız, ancak bir porsiyon kibrit - kutu satın aldığımızda 100 parça olduğunu biliyoruz. Peçeteleri de parça parça almıyoruz, ancak bir paket peçete, yani bir porsiyon satın alarak tam olarak kaç adet peçete aldığımızı bileceğiz.
Bir maddenin miktarı, belirli sayıda yapısal parçacık içeren bir maddenin bir kısmıdır. Bir maddenin miktarı genellikle Yunanca ν [nu] harfi ile gösterilir. SI sisteminde, bir maddenin miktarını ölçmek için kullanılan birime mol denir. Bir maddenin bir molü, 12 g karbonda bulunan atomlarla aynı sayıda yapısal parçacık içerir, yani 6*1023 parçacık. Bu miktar sabittir ve "Avogadro sabiti" olarak adlandırılır. Bir maddenin miktarı, maddenin bir molündeki yapısal tanecik sayısının tanecik sayısına oranı olarak tanımlanabilir.
Örneğin bir maddenin 3*1023 demir atomuna karşılık gelen miktarı bu formül kullanılarak kolaylıkla hesaplanabilir.
Orijinal formülü dönüştürerek, bilinen madde miktarına göre yapısal parçacıkların sayısını belirlemek kolaydır: N = v * NA
Bu sabit, adını 1811'de bir varsayımda bulunan, daha sonra deneysel olarak doğrulanan ve şimdi Avogadro Yasası adını taşıyan Amedeo Avogadro'nun onuruna aldı. Avogadro yasası: "Aynı koşullar (sıcaklık ve basınç) altında eşit hacimde farklı gazlar aynı sayıda molekül içerir."
Avogadro yasasından, aynı koşullar altında, aynı sayıda yapısal parçacık içeren gaz kütlelerinin aynı hacmi kaplayacağı sonucu çıkar. 1 atmosfer basınçta ve 0 santigrat derece sıcaklıkta, herhangi bir gazın 1 molü 22.4 litre hacim kaplar. Bu hacme molar hacim denir. Ve koşullar normal koşullardır. Molar hacim Vm ile gösterilir, 1 mol miktarındaki gaz hacmini gösterir. Normal şartlar altında sabittir.
Normal şartlar altında, bir maddenin miktarı, hacminin molar hacme oranıdır.
Bu formülü kullanarak, miktarı biliniyorsa bir maddenin hacmini belirleyebilirsiniz: V = ν * Vm
1 mol miktarındaki bir maddenin kütlesine molar kütle denir ve M harfi ile gösterilir. Molar kütle sayısal olarak bağıl moleküler kütleye eşittir. Molar kütlenin ölçü birimi g / mol'dür.
Bir maddenin kütlesini bilerek, bir maddenin miktarını belirlemek kolaydır.

5.6 g demir maddesinin miktarını bulalım.
Bir maddenin kütlesini bilinen bir miktarda bulmak için formülü dönüştürürüz: m = ν * M
Referans malzemesi
Madde ν [nu] miktarı, bir maddede bulunan aynı tipteki yapısal birimlerin (bir maddeyi oluşturan herhangi bir parçacık - atomlar, moleküller, iyonlar, vb.) sayısını karakterize eden fiziksel bir miktardır. Uluslararası Birimler Sisteminde (SI) bir maddenin miktarını ölçmek için kullanılan birim mol'dür.
Bir mol, bir maddenin miktarı için bir ölçü birimidir. Bir maddenin bir molü, 12 g karbonda bulunan atomlarla aynı sayıda yapısal parçacık içerir.
Molar kütle (M), bir mol miktarındaki bir maddenin kütlesidir. Ölçü birimi g / mol'dür.
Normal koşullar (n.o.) - 101325 Pa (normal atmosfer) basınç ve 273,15 K (0 ° C) sıcaklık ile belirlenen fiziksel koşullar.
Molar hacim (Vm) - bir mol maddenin hacmi. Ölçüm birimi l / mol; n.u.'da Vm = 22,4 l/mol
Avogadro yasası - aynı koşullar altında (sıcaklık ve basınç) eşit hacimlerde farklı gazlar aynı sayıda molekül içerir.
Avogadro sabiti (NA), bir maddedeki bir mol miktarındaki yapısal parçacıkların sayısını gösterir.

Problemleri çözmeden önce gazın hacminin nasıl bulunacağına ilişkin formülleri ve kuralları öğrenmelisiniz. Avogadro yasasını hatırlayın. Ve gaz hacminin kendisi, bunlardan uygun olanı seçerek birkaç formül kullanılarak hesaplanabilir. Gerekli formülü seçerken ortam koşulları, özellikle sıcaklık ve basınç büyük önem taşır.

Avogadro yasası

Aynı basınçta ve aynı sıcaklıkta, aynı hacimde farklı gazlarda, aynı sayıda molekülün bulunacağını söylüyor. Bir molün içerdiği gaz moleküllerinin sayısı Avogadro sayısıdır. Bu yasadan şu sonuç çıkar: İdeal bir gazın 1 Kmol'ü (kilomol) ve aynı basınç ve sıcaklıkta (760 mm Hg ve t = 0 * C) herhangi biri her zaman bir hacim = 22.4136 m3 kaplar.

Gaz hacmi nasıl belirlenir

• V = n * Vm formülü en sık problemlerde bulunur. Burada litre cinsinden gaz hacmi V'dir, Vm, normal koşullar altında = 22.4 l / mol olan gazın molar hacmidir (l / mol), ve n, mol cinsinden madde miktarıdır. Koşullar altında madde miktarı olmadığında, ancak aynı zamanda bir madde kütlesi olduğunda, bunu yaparız: n = m / M. Burada M, g / mol'dür (bir maddenin molar kütlesi) ve bir maddenin gram cinsinden kütlesi m'dir. Periyodik tabloda her elementin altında atom kütlesi olarak yazılır. Tüm kütleleri toplayalım ve istediğimizi elde edelim.
• Peki gaz hacmi nasıl hesaplanır. Sorun şu: 10 g alüminyumu hidroklorik asitte çözün. Soru: n sırasında ne kadar hidrojen salınabilir? NS.? Reaksiyon denklemi şöyle görünür: 2Al + 6HCl (örn.) = 2AlCl3 + 3H2. En başta, aşağıdaki formüle göre reaksiyona giren alüminyum (miktar) buluyoruz: n (Al) = m (Al) / M (Al). Alüminyum kütlesini (molar) periyodik tablodan M (Al) = 27g / mol alıyoruz. İkame: n (Al) = 10/27 = 0.37 mol. 2 mol alüminyumun çözülmesiyle 3 mol hidrojenin oluştuğu kimyasal denklemden görülebilir. 0,4 mol alüminyumdan ne kadar hidrojen salınacağını hesaplamak gerekir: n (H2) = 3 * 0,37 / 2 = 0,56 mol. Verileri formülde yerine koyalım ve bu gazın hacmini bulalım. V = n * Vm = 0,56 * 22,4 = 12,54 litre.

1 mol maddenin kütlesine molar denir. Ve 1 mol maddenin hacmine ne denir? Açıkçası, buna molar hacim de denir.

Suyun molar hacmi nedir? 1 mol suyu ölçtüğümüzde, terazide 18 gr su tartmadık - bu uygunsuz. Ölçüm kapları kullandık: bir silindir veya bir beher, çünkü suyun yoğunluğunun 1 g / ml olduğunu biliyorduk. Bu nedenle, suyun molar hacmi 18 ml / mol'dür. Sıvılar ve katılar için molar hacim yoğunluklarına bağlıdır (Şekil 52, a). Gazlar farklı bir konudur (Şekil 52, b).

Pirinç. 52.
Molar hacimler (n.a.):
a - sıvılar ve katılar; b - gaz halindeki maddeler

1 mol hidrojen H2 (2 g), 1 mol oksijen O2 (32 g), 1 mol ozon O3 (48 g), 1 mol karbondioksit CO2 (44 g) ve hatta 1 mol oksijen alırsak aynı koşullar altında mol su buharı H20 (18 g), örneğin normal (kimyada sıcaklığı 0 ° C ve basıncı 760 mm Hg veya 101,3 kPa olarak adlandırmak gelenekseldir), 1 olduğu ortaya çıkıyor. mol gazlardan herhangi biri aynı hacmi kaplayacak, 22.4 litreye eşit olacak ve aynı sayıda molekül içerecek - 6 × 10 23.

Ve 44,8 litre gaz alırsanız, maddesinin ne kadarı alınır? Elbette 2 mol, çünkü verilen hacim molar hacmin iki katıdır. Buradan:

burada V gaz hacmidir. Buradan

Molar hacim, bir maddenin hacminin bir maddenin miktarına oranına eşit fiziksel bir miktardır.

Gaz halindeki maddelerin molar hacmi l / mol olarak ifade edilir. Vm - 22,4 l / mol. Bir kilomolün hacmine kilomolar denir ve m 3 / kmol (Vm = 22.4 m 3 / kmol) cinsinden ölçülür. Buna göre milimolar hacim 22.4 ml/mmol'dür.

Problem 1. 33,6 m3 amonyak NH3'ün (n. At.) kütlesini bulun.

Problem 2. 18 × 1020 hidrojen sülfür H2S molekülünün sahip olduğu kütle ve hacmi (n.v.) bulun.

Problemi çözerken 18×1020 molekül sayısına dikkat edelim. 10 20, 10 23'ten 1000 kat daha az olduğu için hesaplamaların mmol, ml/mmol ve mg/mmol kullanılarak yapılması gerektiği açıktır.

Anahtar kelimeler ve ifadeler

1. Gazların molar, milimolar ve kilomolar hacimleri.
2. Gazların molar hacmi (normal koşullar altında) 22.4 l / mol'dür.
3. Normal koşullar.

Bilgisayarla çalışmak

1. Elektronik eke bakın. Ders materyalini inceleyin ve önerilen görevleri tamamlayın.
2. Paragraftaki anahtar sözcüklerin ve tümceciklerin içeriğini ortaya çıkarmak için ek kaynak olarak hizmet edebilecek e-posta adreslerini İnternet'te arayın. Bir sonraki paragrafta yer alan anahtar kelimeler ve ifadeler hakkında rapor vererek öğretmenin yeni bir ders hazırlamasına yardımcı olmayı teklif edin.

Sorular ve görevler

1. N noktasındaki moleküllerin kütlesini ve sayısını bulun. NS. için: a) 11,2 litre oksijen; b) 5.6 m3 nitrojen; c) 22.4 ml klor.
2. n'deki hacmi bulun. NS. a) 3 g hidrojen; b) 96 kg ozon; c) 12 × 10 20 nitrojen molekülü.
3. Argon, klor, oksijen ve ozonun yoğunluğunu (1 litre kütle) n'de bulun. NS. Aynı koşullarda 1 litrede her bir maddeden kaç molekül bulunur?
4. 5 l (n. At.) kütlesini hesaplayın: A) oksijen; b) ozon; c) karbondioksit CO2.
5. Hangisinin daha ağır olduğunu belirtin: a) 5 litre kükürt dioksit (SO 2) veya 5 litre karbon dioksit (CO2); b) 2 litre karbondioksit (CO 2) veya 3 litre karbon monoksit (CO).

Bir gazın molar hacmi, gazın hacminin bu gazın madde miktarına oranına eşittir, yani.

Vm = V (X) / n (X),

burada V m - gazın molar hacmi - verilen koşullar altında herhangi bir gaz için sabit;

V (X) - gaz hacmi X;

n (X), X gazındaki madde miktarıdır.

Normal koşullar altında gazların molar hacmi (normal basınç p n = 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa ve sıcaklık Tn = 273.15 K ≈ 273 K) V m = 22.4 l / mol'dür.

İdeal gazların yasaları

Gazlarla ilgili hesaplamalarda, genellikle verilen koşullardan normal koşullara veya tam tersi duruma geçmek gerekir. Bu durumda, Boyle-Mariotte ve Gay-Lussac'ın birleşik gaz yasasından aşağıdaki formülü kullanmak uygundur:

pV / T = p n V n / Tn

p basınçtır; V hacimdir; T, Kelvin ölçeğindeki sıcaklıktır; "n" alt simgesi normal koşulları gösterir.

Hacim oranı

Gaz karışımlarının bileşimi genellikle hacim oranı kullanılarak ifade edilir - belirli bir bileşenin hacminin sistemin toplam hacmine oranı, yani.

φ (X) = V (X) / V

burada φ (X), X bileşeninin hacim oranıdır;

V (X), X bileşeninin hacmidir;

V, sistemin hacmidir.

Hacim fraksiyonu boyutsuz bir niceliktir, bir birimin fraksiyonları veya yüzde olarak ifade edilir.

Örnek 1. 51 g ağırlığındaki amonyak, 20 ° C sıcaklıkta ve 250 kPa basınçta hangi hacmi alacaktır?

Örnek 2. Normal koşullar altında 1.4 g ağırlığında hidrojen ve 5.6 g ağırlığında azot içeren bir gaz karışımının alacağı hacmi belirleyin.

Hacimsel ilişki yasası

"Hacimsel İlişkiler Yasası" kullanılarak problem nasıl çözülür?

Hacimsel oranlar kanunu: Reaksiyona dahil olan gazların hacimleri, reaksiyon denklemindeki katsayılara eşit küçük tam sayılar olarak birbirleriyle ilişkilidir.

Reaksiyon denklemlerindeki katsayılar, reaksiyona giren ve oluşan gaz halindeki maddelerin hacim sayısını gösterir.

Örnek. 112 litre asetilen yakmak için gereken hava hacmini hesaplayın.

1. Reaksiyon denklemini oluşturuyoruz:

2. Hacimsel oranlar yasasına dayanarak, oksijen hacmini hesaplıyoruz:

112/2 = X / 5, buradan X = 112 5/2 = 280l

3. Hava hacmini belirleyin:

V (hava) = V (O 2) / φ (O 2)

V (hava) = 280 / 0.2 = 1400 litre.

Hedef:
Avogadro sabiti hakkında bir fikir vermek için öğrencileri "madde miktarı", "molar kütle" kavramlarıyla tanıştırmak. Madde miktarı, parçacık sayısı ve Avogadro sabiti arasındaki ilişkiyi ve ayrıca molar kütle, kütle ve madde miktarı arasındaki ilişkiyi gösterin. Hesap yapmayı öğretmek.

1) Bir maddenin miktarı nedir?
2) Köstebek nedir?
3) 1 molün içinde kaç tane yapısal birim vardır?
4) Bir maddenin miktarını belirlemek için hangi miktarlar kullanılabilir?
5) Sayısal olarak denk geldiği molar kütle nedir?
6) Molar hacim nedir?

Bir maddenin miktarı, belirli sayıda yapısal element (moleküller, atomlar, iyonlar) anlamına gelen fiziksel bir miktardır.n (en) olarak adlandırılır ve uluslararası birim (Cu) mol sisteminde ölçülür.
Avogadro sayısı - 1 mol maddedeki partikül sayısını gösterir Belirtilen NA, mol-1 olarak ölçülür, sayısal değeri 6.02 * 10 ^ 23
Bir maddenin molar kütlesi sayısal olarak göreli moleküler kütlesine eşittir. Molar kütle, bir maddenin 1 molündeki kütleyi gösteren fiziksel bir miktardır.M, g / mol olarak ölçülür M = m / n olarak gösterilir.
Molar hacim, herhangi bir gazın 1 mol madde miktarı ile kapladığı hacmi gösteren fiziksel bir miktardır.Vm, l/mol olarak gösterilir.Vm = V/n. Vm = 22,4 l/mol
Köstebek, 6.02'ye eşit MADDE MİKTARIDIR. 10 Belirli bir maddenin 23 yapısal birimi - moleküller (eğer madde moleküllerden oluşuyorsa), atomlar (atomik bir madde ise), iyonlar (eğer madde iyonik bir bileşik ise).
1 mol (1 M) su = 6 . 10 23 molekül Н 2 О,

1 mol (1 M) demir = 6 . 10 23 Fe atomu,

1 mol (1 M) klor = 6 . 10 23 molekül Cl2,

1 mol (1 M) klor iyonu Cl - = 6 . 10 23 Cl iyonları -.

1 mol (1 M) elektron e - = 6 . 10 23 elektron e -.

Görevler:
1) 128 g oksijende kaç mol oksijen vardır?

2) Atmosferdeki yıldırım deşarjları ile aşağıdaki reaksiyon meydana gelir: N 2 + O 2 ® NO 2. Tepkinizi eşitleyin. 1 mol nitrojenin NO2'ye tam dönüşümü için kaç mol oksijen gereklidir? Kaç gram oksijen olacak? Kaç gram NO 2 oluşur?

3) Bir bardağa 180 gr su döküldü. Bir bardakta kaç tane su molekülü var? Bunlar kaç mol H 2 O?

4) 4 gr hidrojen ve 64 gr oksijen karıştırıldı. Karışım şişirildi. Kaç gram su aldınız? Kullanılmayan oksijen kaç gram kaldı?

Ödev: paragraf 15, alıştırma. 1-3.5

Gaz halindeki maddelerin molar hacmi.
Hedef: eğitim - gaz halindeki maddelerin molar hacmi hakkında bir fikir oluşturmak için öğrencilerin madde miktarı, Avogadro sayısı, molar kütle kavramları hakkındaki bilgilerini sistematik hale getirmek; Avogadro yasasının özünü ve pratik uygulamasını ortaya çıkarmak;

geliştirme - yeterli öz kontrol ve öz saygı yeteneğini oluşturmak; mantıklı düşünme, hipotezler ortaya koyma, mantıklı sonuçlar çıkarma yeteneğini geliştirmek.

Dersler sırasında:
1. Organizasyonel an.
2.Dersin konusunun ve hedeflerinin duyurulması.

3. Temel bilgilerin güncellenmesi
4.Sorunları çözme

Avogadro yasası- bu, kimyanın en önemli yasalarından biridir (1811'de Amadeo Avogadro tarafından formüle edilmiştir), "aynı basınç ve sıcaklıkta alınan eşit hacimlerde farklı gazlar aynı sayıda molekül içerir".

Gazların molar hacmi- bu gazın 1 mol partikülünü içeren gazın hacmi.

Normal koşullar- sıcaklık 0 С (273 K) ve basınç 1 atm (760 mm Hg veya 101 325 Pa).

Soruları cevapla:

1. Atoma ne denir? (Bir atom, özelliklerinin taşıyıcısı olan bir kimyasal elementin kimyasal olarak bölünmeyen en küçük parçasıdır).

2. Köstebek nedir? (Bir mol, bu maddenin 6.02.10 ^ 23 yapısal birimine eşit olan bir maddenin miktarıdır - moleküller, atomlar, iyonlar. Bu, 12 g'da atom olduğu kadar çok parçacık içeren bir maddenin miktarıdır. karbon).

3. Bir maddenin miktarı nasıl ölçülür? (Bir köstebek içinde).

4. Bir maddenin kütlesi nasıl ölçülür? (Bir maddenin kütlesi gram olarak ölçülür).

5. Molar kütle nedir ve nasıl ölçülür? (Molar kütle, 1 mol maddenin kütlesidir. g / mol olarak ölçülür).

Avogadro yasasının sonuçları.

Avogadro yasasından iki sonuç çıkar:

1. Herhangi bir gazın bir molü aynı koşullar altında aynı hacmi kaplar. Özellikle normal koşullar altında, yani 0°C (273K) ve 101,3 kPa'da 1 mol gazın hacmi 22,4 litredir. Bu hacme Vm gazının molar hacmi denir. Mendeleev-Clapeyron denklemini kullanarak bu değeri diğer sıcaklık ve basınç için yeniden hesaplamak mümkündür (Şekil 3).

Normal koşullar altında bir gazın molar hacmi, kimyasal hesaplamalarda yaygın olarak kullanılan temel bir fiziksel sabittir. Gazın kütlesi yerine hacmini kullanmanızı sağlar. Normal koşullarda gazın molar hacminin değeri. Avogadro ve Loschmidt sabitleri arasındaki orantı katsayısıdır

2. Birinci gazın molar kütlesi, ikinci gazın molar kütlesinin ürününe ve birinci gazın ikincisinin nispi yoğunluğunun ürününe eşittir. Bu pozisyon kimyanın gelişimi için büyük önem taşıyordu, çünkü buhar veya gaz haline geçebilen cisimlerin kısmi ağırlığını belirlemeyi mümkün kıldı. Sonuç olarak, belirli bir hacimdeki bir gazın kütlesinin, aynı koşullar altında alınan aynı hacimdeki başka bir gazın kütlesine oranına, ikinci gazın yoğunluğu denir.

1. Boşlukları doldurun:

Molar hacim, ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ile gösterilen fiziksel bir niceliktir. .., .................. ile ölçülür

2. Formülü yazın kurala göre.

Gaz halindeki bir maddenin hacmi (V), molar hacmin ürününe eşittir.

(Vm) madde miktarı için (n) ................................

3. Görev 3'ün materyalini kullanarak, formüller çıkarmak hesaplama için:

a) gaz halindeki maddenin hacmi.

b) mol hacmi.

Ödev: paragraf 16, alıştırma. 1-5

Madde, kütle ve hacim miktarını hesaplama problemlerini çözme.

"Basit maddeler" konusundaki bilgilerin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi
Hedef:öğrencilerin ana bileşik sınıfları hakkındaki bilgilerini genelleştirmek ve sistemleştirmek
İlerlemek:

1) Organizasyonel an

2) İncelenen materyalin genelleştirilmesi:

a) Dersin konusu hakkında sözlü sorgulama

b) Görev 1'in yerine getirilmesi (verilen maddeler arasında oksit, baz, asit, tuz bulunması)

c) Görev 2'nin yerine getirilmesi (oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların formüllerinin hazırlanması)

3. Sabitleme (bağımsız çalışma)

5. Ödev

2)
a)
- Hangi iki grup maddelere ayrılabilir?

Hangi maddelere basit denir?

İki basit madde grubu nedir?

Hangi maddelere kompleks denir?

Hangi karmaşık maddeler bilinmektedir?

Hangi maddelere oksit denir?

Hangi maddelere baz denir?

Hangi maddelere asit denir?

Hangi maddelere tuz denir?

B)
Oksitleri, bazları, asitleri, tuzları ayrı ayrı yazın:

KOH, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,

NaOH, CaC03, H2S04, HNO3,

MgO, Ca (OH) 2, Li 3 PO 4

Onlara isim verin.

v)
Bazlara ve asitlere karşılık gelen oksit formüllerini oluşturun:

Potasyum hidroksit-potasyum oksit

Demir (III) hidroksit - demir (III) oksit

Fosforik asit-fosfor (V) oksit

Sülfürik asit - kükürt (VI) oksit

Baryum nitrat tuzunu formüle edin; iyon yükleri, elementlerin oksidasyon durumları, not edin

karşılık gelen hidroksitlerin, oksitlerin, basit maddelerin formülleri.

1. Bileşikte kükürtün oksidasyon durumu +4'tür:

2. Madde oksitlere aittir:

3. Sülfürik asit formülü:

4. Baz bir maddedir:

5. Tuz K 2 CO 3 denir:

1- potasyum silikat

2- potasyum karbonat

3- potasyum karbür

4- kalsiyum karbonat

6. Turnusol hangi maddenin rengini kırmızıya çevireceğine dair bir çözeltide:

2- alkalide

3- asitte

Ödev: 13-16. paragrafları gözden geçirin

2 numaralı sınav çalışması
"Basit maddeler"

Oksidasyon durumu: ikili bileşikler

Amaç: Oksidasyon durumuna göre iki elementten oluşan maddelerin moleküler formüllerinin nasıl çizileceğini öğretmek. bir elementin oksidasyon durumunu formülle belirleme becerisini güçlendirmeye devam edin.
1. Oksidasyon durumu (s. O.) basit iyonlardan oluştuğu varsayımı temelinde hesaplanan, karmaşık bir maddedeki kimyasal bir elementin atomlarının koşullu yükü.

Bilmen gerekir!

1) İle bağlantılı olarak. Ö. hidrojen = +1, hidritler hariç.
2) İle bağlantılı olarak. Ö. oksijen = -2, peroksitler hariç ve florürler
3) Metallerin oksidasyon durumu her zaman pozitiftir.

İlk üç grubun ana alt gruplarının metalleri için ile birlikte. Ö. devamlı:
Grup IA metalleri - s. Ö. = +1,
Grup IIA metalleri - s. Ö. = +2,
Grup IIIA metalleri - s. Ö. = +3.
4) Serbest atomlar ve basit maddeler için s. Ö. = 0.
5) Toplam s. Ö. bileşikteki tüm elementler = 0.

2. İsimlerin oluşturulma şekli iki elementli (ikili) bileşikler.

3.

Görevler:
Maddelerin formüllerini ada göre yapın.

48 g kükürt (IV) oksitte kaç molekül vardır?

K2MnO4 bileşiğindeki manganezin oksidasyon durumu:

Klor, formülü şu şekilde olan bir bileşikte maksimum oksidasyon durumunu gösterir:

Ödev: 17. paragraf, alıştırma. 2,5,6

Oksitler. Uçucu hidrojen bileşikleri.
Hedef: oksitler ve uçucu hidrojen bileşikleri - ikili bileşiklerin en önemli sınıfları hakkında öğrenciler arasında bilgi oluşumu.

Sorular:
- Hangi maddelere ikili denir?
- Oksidasyon durumu ne denir?
- Elektron verirlerse elementler hangi oksidasyon durumuna sahip olacak?
- Elektronları kabul ederlerse elementler hangi oksidasyon durumuna sahip olacak?
- Kaç elektronun element vereceği veya alacağı nasıl belirlenir?
- Tek atomlar veya moleküller hangi oksidasyon durumuna sahip olacak?
- Formülde kükürt ikinci sırada ise bileşiklere ne ad verilir?
- Formülde klor ikinci sırada ise bileşiklere ne ad verilir?
- Formülde hidrojen ikinci sıradaysa bileşiklere ne ad verilir?
- Formülde azot ikinci sırada ise bileşiklere ne ad verilir?
- Formülde oksijen ikinci sıradaysa bileşiklere ne ad verilir?
Yeni bir konu öğrenmek:
- Bu formüllerin ortak noktası nedir?
- Bu tür maddelerin adı ne olacak?

SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
oksitler- doğada yaygın olarak bulunan bir inorganik bileşikler sınıfı. Oksitler, aşağıdakiler gibi iyi bilinen bileşikleri içerir:

Kum (az miktarda safsızlık içeren silikon dioksit SiO2);

Su (hidrojen oksit H2O);

Karbon dioksit (karbon dioksit CO2 IV);

Karbon monoksit (CO II karbon monoksit);

Kil (az miktarda başka bileşiklerle alüminyum oksit AI2O3);

Demirli metal cevherlerinin çoğu, örneğin kırmızı demir cevheri - Fe2O3 ve manyetik demir cevheri - Fe3O4 gibi oksitler içerir.

Uçucu hidrojen bileşikleri- hidrojen ile pratik olarak en önemli bileşik grubu. Bunlara su, metan ve diğer hidrokarbonlar, amonyak, hidrojen sülfür ve hidrojen halojenürler gibi doğada yaygın olarak bulunan veya endüstride kullanılan maddeler dahildir. Uçucu hidrojen bileşiklerinin birçoğu toprak sularında, canlı organizmalarda ve ayrıca biyokimyasal ve jeokimyasal süreçler sırasında oluşan gazlarda çözelti halinde bulunur; bu nedenle biyokimyasal ve jeokimyasal rolleri çok önemlidir.
Kimyasal özelliklere bağlı olarak, aşağıdakiler arasında bir ayrım yapılır:

Tuz oluşturan oksitler:

o bazik oksitler (örneğin, sodyum oksit Na2O, bakır (II) oksit CuO): oksidasyon durumu I-II olan metal oksitler;

o asit oksitler (örneğin, kükürt oksit (VI) S03, nitrojen oksit (IV) NO2): V-VII oksidasyon durumuna sahip metal oksitler ve ametal oksitler;

o amfoterik oksitler (örneğin çinko oksit ZnO, alüminyum oksit Al2O3): oksidasyon durumları III-IV olan metal oksitler ve istisnalar (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Tuz oluşturmayan oksitler: karbon monoksit (II) CO, nitrojen oksit (I) N2O, nitrojen oksit (II) NO, silikon oksit (II) SiO.

Ödev: 18. paragraf, alıştırmalar 1, 4, 5

Vakıflar.
Hedef:
öğrencileri gerekçe sınıfının bileşimi, sınıflandırması ve temsilcileri hakkında bilgilendirmek

karmaşık hidroksit iyonları örneğinde iyonlar hakkında bilgi oluşumuna devam edin

elementlerin oksidasyon durumu, maddelerdeki kimyasal bağlar hakkında bilgi oluşumuna devam etmek;

niteliksel tepkiler ve göstergeler hakkında bir fikir vermek;

kimyasal gereçler ve reaktifleri kullanma becerilerini geliştirmek;

sağlıklarına karşı saygılı bir tutum oluşturmak.

İkili bileşiklere ek olarak, üç elementten oluşan bazlar gibi karmaşık maddeler vardır: metal, oksijen ve hidrojen.
Hidrojen ve oksijen bunlara OH - hidrokso grubu şeklinde dahil edilir. Sonuç olarak, OH-hidroksit grubu bir iyondur, ancak Na + veya Cl- gibi basit bir grup değil, karmaşık bir OH- - hidroksit iyonudur.

Vakıflar metal iyonları ve bunlarla ilişkili bir veya daha fazla hidroksit iyonundan oluşan karmaşık maddelerdir.
Metal iyonunun yükü 1+ ise, o zaman, elbette, bir hidrokso grubu OH- metal iyonu ile ilişkilidir, eğer 2+ ise, o zaman iki, vb. Bu nedenle, bazın bileşimi genel olarak yazılabilir. formül: M (OH) n, burada M metaldir, m, OH gruplarının sayısıdır ve aynı zamanda metalin iyonunun (oksidasyon durumu) yüküdür.

Baz isimler, hidroksit kelimesi ve metal adından oluşur. Örneğin, Na0H sodyum hidroksittir. Ca (0H) 2 - kalsiyum hidroksit.
Metal değişken bir oksidasyon durumu sergiliyorsa, değeri ve ikili bileşikler için değeri parantez içinde bir Romen rakamı ile belirtilir ve baz adının sonunda telaffuz edilir, örneğin: CuOH - bakır (I) hidroksit, okuyun "bakır hidroksit bir"; Cr (OH), - bakır (II) hidroksit, "bakır hidroksit iki" olarak okunur.

Su ile ilgili olarak bazlar iki gruba ayrılır: çözünür NaOH, Ca (OH) 2, K0H, Ba (OH)? ve çözünmeyen Cr (OH) 7, Re (OH) 2. Çözünür bazlara alkali de denir. Bir bazın suda çözünür olup olmadığını "Bazların, asitlerin ve tuzların suda çözünürlüğü" tablosunu kullanarak öğrenebilirsiniz.

Sodyum hidroksit NaOH- katı beyaz bir madde, higroskopiktir ve bu nedenle havada dağılır; ısı üretirken suda iyi çözünür. Sudaki bir sodyum hidroksit çözeltisi, dokunulduğunda sabunlu ve çok aşındırıcıdır. Deri, tekstil, kağıt ve diğer malzemeler için aşındırıcıdır. Bu özellik için sodyum hidroksite kostik soda denir. Sodyum hidroksit ve çözeltileri, giysilere, ayakkabılara ve hatta daha fazlasına el ve yüze bulaşmama korkusuyla dikkatle kullanılmalıdır. Bu maddeden ciltte uzun süre iyileşmeyen yaralar oluşur. NaOH sabun yapımında, deri ve ilaç endüstrilerinde kullanılmaktadır.

Potasyum hidroksit KOH- aynı zamanda, büyük miktarda ısı açığa çıkaran, suda kolayca çözünen katı beyaz bir maddedir. Potasyum hidroksit çözeltisi, sodyum hidroksit çözeltisi gibi, dokunulduğunda sabunlu ve çok yakıcıdır. Bu nedenle potasyum hidroksit, aksi takdirde kostik potasyum olarak adlandırılır. Sabun, refrakter cam üretiminde katkı maddesi olarak kullanılır.

Kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2 veya sönmüş kireç, suda az çözünür, gevşek beyaz bir tozdur (Çözünürlük tablosunda Ca (OH) formülüne karşı, az çözünür bir madde anlamına gelen bir M harfi vardır). CaO sönmemiş kirecin su ile etkileşimi ile elde edilir. Bu işleme söndürme denir. Kalsiyum hidroksit inşaatta duvarcılık ve duvarların sıvanmasında, ağaçların badanalanmasında, dezenfektan olan çamaşır suyu elde edilmesinde kullanılır.

Berrak kalsiyum hidroksit çözeltisine kireç suyu denir. CO2 kireçli sudan geçirildiğinde bulanıklaşır. Bu deneyim karbondioksiti tanımaya hizmet eder.

Belirli kimyasalları tanıyan reaksiyonlara nitel reaksiyonlar denir.

Alkaliler için, diğer maddelerin çözeltileri arasında hangi alkali çözeltilerinin tanınabileceği kalitatif reaksiyonlar da vardır. Bunlar, alkalilerin özel maddelerle reaksiyonlarıdır - göstergeler (lat. "İşaretçiler"). Alkali çözeltiye birkaç damla indikatör çözeltisi eklerseniz, rengi değişecektir.

Ödev: 19. paragraf, alıştırmalar 2-6, tablo 4